18．在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處．若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（　�。�
A．等于20 mLB．等于30 mLC．大于30 mLD．小于20 mL

分析 發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O，50mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處，滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，滴定管的下方?jīng)]有刻度但充滿液體，則鹽酸的體積大于50mL-20mL=30mL，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：50mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處，滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，滴定管的下方?jīng)]有刻度但充滿液體，則鹽酸的體積大于30mL，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n（NaOH）=n（HCl）＞0.03L×0.1mol/L，則以0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積大于30mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握滴定管的結(jié)構(gòu)、酸堿中和的實(shí)質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意儀器的結(jié)構(gòu)及酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有下列物質(zhì)①白磷  ②金剛石  ③co2④二氧化硅  ⑤甲烷  ⑥四氯化碳  ⑦單質(zhì)硅⑧銨離子，其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是（　�。�
A．除③外B．只有①⑤⑥⑧C．除③⑧外D．除③④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)中，互為同系物的有①⑧或④⑧，互為同分異構(gòu)體的有①④，互為同素異形體的有②⑥，屬于同位素的有⑤⑦，是同一種物質(zhì)的有③⑧．
①　②白磷�、�2，3-二甲基丁烷　④
⑤${\;}_{17}^{35}$Cl　                       ⑥紅磷　   ⑦${\;}_{17}^{37}$Cl                    ⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．油脂屬于脂類物質(zhì)，是一種高分子化合物
B．淀粉、纖維素及蔗糖均屬于糖類物質(zhì)
C．動(dòng)物體內(nèi)含有豐富的蛋白質(zhì)，植物體內(nèi)含纖維素，所以植物的生命現(xiàn)象和蛋白質(zhì)無(wú)關(guān)
D．糖類可分為單糖、二糖和多糖，葡萄糖屬于單糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素核外電子總傾向先排滿能量較高的電子層，排滿后排至能量較低的電子層?
B．最外層電子數(shù)為1的元素一定是金屬元素
C．原子核外M層最多容納18個(gè)電子
D．鎂原子與鎂離子具有相同的電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．尿素是人工合成的有機(jī)物，下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（　�。�
A．尿素是一種氮肥B．尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物
C．尿素能發(fā)生水解反應(yīng)D．尿素是一種酸性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中（　�。�
A．Na+的物質(zhì)的量為0.1molB．CO32-的物質(zhì)的量為0.2mol
C．Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．CO32-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2mol CO2，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77g/L，H與足量D反應(yīng)生成I．

（1）A中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH2CH3．
（2）G的分子式為C12H14O4，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的聯(lián)系：
（1）1molH2O的質(zhì)量是18g，H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol．
1molMg的質(zhì)量是24g，Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol．
Na+的摩爾質(zhì)量是23g/mol，NO2-的摩爾質(zhì)量是46g/mol．
2molH2的質(zhì)量是4g，1molO2的質(zhì)量是32g．2molH2O的質(zhì)量是36g．
（2）64gO2的物質(zhì)的量是2mol．24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol．

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