4．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化氫 B．二氧化碳  
C．氮?dú)?nbsp;D．氯化鎂  

分析 A、氯化氫為共價(jià)化合物；
B、二氧化碳中C原子周圍8個(gè)電子；
C、氮?dú)庵蠳原子周圍8個(gè)電子；
D、離子化合物中的陰離子要寫(xiě)出離子的電子分布并加上括號(hào)和電荷．

解答 解：A、氯化氫為共價(jià)化合物，所以HCl的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳中C原子周圍8個(gè)電子，所以二氧化碳的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)庵蠳原子周圍8個(gè)電子，其電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D、離子化合物中的陰離子要寫(xiě)出離子的電子分布并加上括號(hào)和電荷，所以氯化鎂的電子式為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意電子式中的電子數(shù)是指最外層電子數(shù)，而不是指電子總數(shù)，陰離子要寫(xiě)出離子的電子分布并加上括號(hào)和電荷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
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15．有關(guān)氨的說(shuō)法不正確的是（　�。�
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B．NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)；氨氣易液化，液氨可用作制冷劑
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12．電解普通水和重水（${\;}_{2}^{1}$H2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）．求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少．

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19．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄬?duì)應(yīng)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)操作：制乙炔用飽和食鹽水代替水，實(shí)驗(yàn)?zāi)康模杭涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率
B．實(shí)驗(yàn)操作：C2H4與SO2混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶，實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撼2H4中的SO2
C．實(shí)驗(yàn)操作：淀粉溶液水解后冷卻至溫室，加碘水觀察現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)淀粉是否水解完全
D．實(shí)驗(yàn)操作：將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)溴乙烷中的溴原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列分子中的中心原子的雜化類型為sp2雜化的是（　�。�
A．BeCl2B．NH3C．BF3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列水溶液pH＜7的是（　�。�
A．Na2CO3B．NH4ClC．NaClD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-B．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
C．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OD．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元索．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ
B．工業(yè)上常用電解的方法制備X，Y的單質(zhì)
C．元素Q和Z能形成QZ2的共價(jià)化合物為原子晶體
D．元素X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間不能反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案