不能用來判斷醋酸屬于弱電解質(zhì)的實驗事實是（　�。�
A、向某濃度的醋酸鈉溶液滴入幾滴酚酞試液：溶液由無色變?yōu)闇\紅色
B、向滴有甲基橙試液的醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體：振蕩后溶液由紅色變?yōu)槌壬?/span>
C、通過對比不同濃度的導電實驗：醋酸溶液的導電性較鹽酸溶液的導電性弱
D、取相同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣：相同條件下，醋酸生成的氫氣體積大
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A、溶液由無色變?yōu)闇\紅色，說明醋酸鈉溶液呈堿性，醋酸鈉是強堿弱酸鹽；
B、滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說明醋酸鈉的加入引起了溶液中c（H+）變化，只有弱電解質(zhì)才存在電離平衡；
C、導電能力的強弱與電解質(zhì)的強弱無關；
D、相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多．
解答： 解：A、溶液由無色變?yōu)闇\紅色，說明醋酸鈉溶液呈堿性，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故A正確；
B、滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說明醋酸鈉的加入引起了溶液中c（H+）變化，只有弱電解質(zhì)才存在電離平衡，所以可以證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確；
C、導電能力的強弱與電解質(zhì)的強弱無關，故C錯誤；
D、相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，二者都是一元酸，已經(jīng)電離的n（H+）是相等的，但隨著H2的不斷生成，醋酸還能繼續(xù)電離出H+，而鹽酸不會增加H+，故當鋅足量時，醋酸產(chǎn)生的H2肯定多，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不能根據(jù)溶液導電性強弱劃分，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、若某溫度下，反應后C（Cl-）：C（ClO-）=11，則溶液中C（ClO-）：C（ClO3-）=
1
2
B、參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于
1
2
amol
C、改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：
1
2
amol≤n≤
5
6
amol
D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為
1
7
amol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2．②氯氣和堿的反應的過程中放出熱量．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：6Cl2+6Ca（OH）2 
  △  
.
 
 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗．
請回答下列問題：
（1）①甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
②乙裝置中的試劑是
 
，作用是
 
．
③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應．則理論上最多可制得標況下氯氣
 
L，Ca（ClO）2
 
g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳
反應而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應）．
①圖中曲線Ⅱ表示
 
離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
 
mol．
③另取一份與②等物質(zhì)的量Ca（OH）2的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.35mol，則產(chǎn)物中
n(CIO-)
n(CI
O
-
3
)
=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)
化學式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.75×10-53.0×10-8K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
下列敘述錯誤的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B、向NaClO溶液中通入少量CO2氣體反應為：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
C、等物質(zhì)的量濃度的HClO稀溶液與NaOH稀溶液等體積混合后溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、Na2CO3和NaHCO3混合液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（氣體體積已折合成標準狀況），實驗記錄如表（累計值）：
時間（min）123456
氫氣體積（mL）50120224392472502
（1）哪一時間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min）反應速率最大
 
，原因是
 
．
（2）哪一段時段的反應速率最小
 
，原因是
 
．
（3）第3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度表示的該反應速率（設溶液體積不變）是
 
．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是
 
．
A．蒸餾水      B．NaNO3溶液     C．KCl溶液  D．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol?L-1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
A．移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)
（1）右圖中屬于堿式滴定管的
 
（選填：“甲”、“乙”）．
（2）正確的操作順序是
 
（填字母序號）．
（3）上述B步操作的目的是
 
．
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
 
（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（6）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標準NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
試計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速率太快，當混合溶液變紅時，不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是（　�。�
A、加入5mL鹽酸進行滴定
B、返滴一滴待測鹽酸
C、重新進行滴定
D、以上方法均不適用

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)．下列說法錯誤的是（　�。�
A、步驟（1）需要過濾裝置
B、活性物質(zhì)易溶于有機溶劑，難溶于水
C、步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿
D、步驟（4）是利用物質(zhì)的沸點差異進行分離的

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科目：高中化學 來源： 題型：

為研究某抗酸藥的主要成份，取其中的固體粉末進行實驗．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸；可溶物為化合物乙．取該抗酸藥的兩種主要成分甲和乙兩種化合物中僅含H、C、N、O、Ca五種元素，且甲、乙中都含有C、O兩種元素．
取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標準狀態(tài)下的體積）氣體氧化物�。�(jīng)測定，乙的相對分子質(zhì)量為75；常溫下，乙能跟鹽酸溶液反應，也能跟氫氧化鈉溶液反應，兩反應中反應物的物質(zhì)的量之比均為1：1，都沒有氣泡生成現(xiàn)象．
（1）寫出丁的電子式
 
；丙在空氣中易轉(zhuǎn)化為白色粉末狀氫氧化物，寫出化學方程式
 
．
（2）實驗室里可用以下流程來測量某樣品中甲物質(zhì)的含量
樣品
①稀鹽酸溶液
②50mL0.11mol/的過量草酸銨溶
③過濾
沉淀
④加酸溶液
⑤用標準高錳
酸鉀溶液滴定

步驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式
 
，滴定時判斷終點的現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出乙的分子式
 
；寫出乙物質(zhì)跟鹽酸反應的離子方程式
 
．
（4）若是在隔絕空氣中條件下用乙物質(zhì)進行鈉熔法試驗時會不會有氮氣生成
 
，原因是
 
．

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