用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速率太快，當混合溶液變紅時，不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是（　�。�
A、加入5mL鹽酸進行滴定
B、返滴一滴待測鹽酸
C、重新進行滴定
D、以上方法均不適用
考點：中和滴定
專題：實驗設計題
分析：若因滴定速度過快，判斷滴入的溶液是否過量時，可采用返滴的做法，即再往錐形瓶中滴加一滴鹽酸，觀察溶液的顏色是否發(fā)生變化，若溶液仍然顯紅色，說明堿過量，若溶液變?yōu)闊o色則說明堿不過量．
解答： 解：酸堿中和滴定終點的判斷是：滴入最后一滴標準液，剛好變色，且半分鐘后不變回原來的顏色．所以要想判斷氫氧化鈉是否過量，正確的做法是返滴一滴待測鹽酸．如果返滴一滴待測鹽酸后，沒有變?yōu)闊o色，則過量；如果變回無色，則沒有過量；
故選B．
點評：本題考查酸堿中和滴定實驗中滴定終點的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　　）
A、K+、Cl-、SO42-
B、SO42-、Ca2+、CO32-
C、H+、CO32-、Cl-
D、Fe3+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用量筒量取液體時，將量筒平放，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0mL，傾倒出一部分溶液，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10.0mL，該同學取出液體的體積是（　�。�
A、大于6.0mL
B、等于6.0mL
C、小于6.0mL
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用來判斷醋酸屬于弱電解質的實驗事實是（　�。�
A、向某濃度的醋酸鈉溶液滴入幾滴酚酞試液：溶液由無色變?yōu)闇\紅色
B、向滴有甲基橙試液的醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體：振蕩后溶液由紅色變?yōu)槌壬?/span>
C、通過對比不同濃度的導電實驗：醋酸溶液的導電性較鹽酸溶液的導電性弱
D、取相同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣：相同條件下，醋酸生成的氫氣體積大

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵代烴在醚類溶劑中與Mg反應可制得格氏試劑，格氏試劑在有機合成方面用途廣泛．設R為烴基，已知圖1：

某有機物A有如下轉化關系圖2：
試回答下列問題：
（1）反應①的反應試劑和實驗條件
 
；
（2）C→D的化學反應方程式為
 
；反應類型是
 
；
（3）G的結構簡式是
 
，G的最簡單的同系物的名稱是
 
；
（4）I中所含官能團的名稱是
 
；
（5）分子式與I、J相同，但能發(fā)生銀鏡反應的異構體有
 
種．寫出其中含-CH3個數(shù)最多的異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比為（　�。�
A、6：3：2
B、3：2：1
C、9：3：1
D、1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/L的Ca（NO3）2溶液的說法不正確的是（　�。�
A、2L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2NA
B、500mL溶液中NO3-的濃度為0.2mol/L
C、500mL溶液中Ca2+的濃度為0.2mol/L
D、500mL溶液中NO3-的總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A、蒸餾操作時，冷凝水的方向應由下往上
B、分液時，首先要打開分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔與上口部小孔對準，進行分液
C、提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，如汽油
D、萃取分液后，要得到被萃取的物質，通常還要進行蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個熱化學方程式表示（碳的相對原子質量：12）（　�。�
A、1g碳燃燒生成一氧化碳時放出126.4kJ的熱量
B、1g碳燃燒生成一氧化碳時吸收126.4kJ的熱量
C、1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳氣體時放出126.4kJ的熱量
D、12g碳和氧氣反應生成一氧化碳時放出126.4kJ的熱量

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