Question

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

（1）所含鐵元素的物質(zhì)只有還原性是___。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

（2）當(dāng)人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗?zāi)彻腆w補鐵劑中鐵元素已被氧化，寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：___。

②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有___（填化學(xué)性質(zhì)）。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__Fe(OH)3+__ClO-+__=__FeO42-+__Cl-+___

（4）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問題：

①試劑a是___，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___。

③寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】A 研細(xì)后用水或鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化 還原性 2 3 4OH- 2 3 5H2O 鐵（Fe） 漏斗 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】

（1）處于最高價態(tài)時只有氧化性，處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性；

（2）①Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色；

②Fe3+具有氧化性，能被還原性物質(zhì)還原生成Fe2+；

（3）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+6價，Cl元素化合價由+1價變?yōu)?/span>-1價，溶液呈堿性，則反應(yīng)物中還含有OH-，根據(jù)元素守恒、原子守恒知，還生成H2O；

（4）腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作I為過濾；向腐蝕液中加入過量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl2，向濾渣Y中加入試劑b為稀鹽酸，然后過濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸，然后加入試劑c，應(yīng)該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化鐵晶體。三價鐵具有氧化性，和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(1)處于最高價態(tài)時只有氧化性，處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性，

A. Fe處于最低價態(tài)，只有還原性，故A正確；

B.FeCl2 中Fe元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B錯誤；

C. FeCl3中Fe元素具有氧化性，故C錯誤；

D. Fe2O3中Fe元素具有氧化性，故D錯誤；

故答案選A；

(2)①Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色，所以可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，其檢驗方法為研細(xì)后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化，

故答案為：研細(xì)后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化；

②Fe3+具有氧化性，能被還原性物質(zhì)還原生成Fe2+，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，說明維生素C能被鐵離子氧化，則維生素C具有還原性，

故答案為：還原性；

(3)該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+6價，Cl元素化合價由+1價變?yōu)?/span>1價，溶液呈堿性，則反應(yīng)物中還含有OH，根據(jù)元素守恒、原子守恒知，還生成H2O，離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，

故答案為：2；3；4OH；2；3；5H2O；

(4)腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作I為過濾；向腐蝕液中加入過量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl2，向濾渣Y中加入試劑b為稀鹽酸，然后過濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸，然后加入試劑c，應(yīng)該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化鐵晶體；

①試劑a是Fe，操作I為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，

故答案為：Fe；漏斗；

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)氯化亞鐵，它們轉(zhuǎn)化為溶液氯化鐵的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl，

故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl；

③FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，

故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；