19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：ANa，BAl，CSi，DP，ECl
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：．
（3）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）H3PO4＞H2SiO3．

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，故A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，故A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素．
（1）由以上分析可知：A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為Cl，故答案為：Na；Al；Si；P；Cl；
（2）A與E兩元素可形成化合物為NaCl，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程為，
故答案為：；
（3）C為Si，D為P，非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO4＞H2SiO3，
故答案為：H3PO4＞H2SiO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系，綜合考查元素周期表、周期律以及原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物質(zhì)
B．二氧化硫通入氫硫酸中，使溶液的酸性一定減弱
C．二氧化硫和燒堿反應(yīng)，使溶液的堿性一定減弱
D．二氧化氮可相互結(jié)合為四氧化二氦氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr2+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•4H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用，為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
�、�4a=601030
　②56010c=30
�、�560b=2020
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為CO2（填化學(xué)式）；
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明，其他條件不變時(shí)，溶液的pH越小，反應(yīng)速率越快；
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；
假設(shè)二：Al3+起催化作用
假設(shè)三：SO42-起催化作用．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
取等物質(zhì)的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，
若溶液中的Cr2O72-濃度大于
實(shí)驗(yàn)①中的Cr2O72的濃度，則假設(shè)一成立；
若溶液中的Cr2O72-濃度等于
實(shí)驗(yàn)①中的Cr2O72的濃度，則假設(shè)一不成立．
（6）鐵明礬長(zhǎng)期存放，其中的亞鐵離子可能會(huì)變質(zhì)．為測(cè)定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中，用0.01mol•L-1的 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+），平行做4組實(shí)驗(yàn)，得出如下表數(shù)值．
組數(shù)1234
消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96
則明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5.00%（保留小數(shù)點(diǎn)后2位有效數(shù)字）．若滴定結(jié)束后讀書(shū)時(shí)俯視，測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“不影響”或“偏小”）．[相對(duì)原子質(zhì)量Fe：56]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．W原子中各能級(jí)上的電子數(shù)相等，有2個(gè)未成對(duì)電子；X與W在同一周期，也有兩個(gè)未成對(duì)電子；Y2+與X2-具有相同的電子構(gòu)型，Z的原子序數(shù)為28．
（1）Z原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（2）與同周期的相鄰元素比較，Y原子的第一電離能較大（填“較大”或“較小”），原因是Mg原子價(jià)電子排布為3s2，為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）WX2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有σ鍵、π鍵，W原子的雜化軌道類(lèi)型為sp雜化；WX32-中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為0，立體構(gòu)型為平面三角形，寫(xiě)出與WX32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：SO3、NO3-（寫(xiě)兩種）．
（4）化合物YX的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Y的配位數(shù)是6；其熔點(diǎn)高于（填“高于”、“低于”或“約等于”）NaCl，原因是與NaCl晶體相比，MgO晶體中離子的電荷多、離子半徑小，故MgO晶格能大于NaCl的晶格能，故MgO熔點(diǎn)較高（從晶體微觀結(jié)構(gòu)的角度解釋?zhuān)?br />（5）由W、Y、Z三種元素組成的一種簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中W位于體心位置，Y位于頂角，Z占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為MgNi3C，晶體中Y原子周?chē)嚯x最近的Z原子有12個(gè)，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.3812nm，列式計(jì)算該晶體的密度（g•cm-3）6.029g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知丁基有4種結(jié)構(gòu)，分子式為C5H10O2的羧酸有（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
B．對(duì)氯甲苯和鄰氯甲苯
C．2-甲基丁烷和戊烷
D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．設(shè)計(jì)出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是KOH溶液．回答如下問(wèn)題：
（1）這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-=2O2-；
（2）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；若電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．
（3）固體電解質(zhì)里的O2-的移動(dòng)方向是：由正極移向負(fù)極；
（4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生C堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（5）若將此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會(huì)減弱（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．“立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）“立方烷”有多種同分異構(gòu)體，其中一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）“立方烷”的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物的蒸汽完全燃燒時(shí)需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳該有機(jī)物可能是（　　）
A．C2H6B．C2H5OHC．C2H4OD．C2H4O2

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