4．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量之比為1：1：1，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的（　�。�
A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{1}{8}$

分析 還原性大小為I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2使比值變?yōu)?：1：1，說明溶液中有剩余的I-，則反應(yīng)中只氧化I-，溶液中Br-不變，設(shè)開始Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量分別是2mol、3mol、4mol，計算反應(yīng)后各離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cl-的物質(zhì)的量變化計算參加反應(yīng)的氯氣，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：還原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比由2：3：4變?yōu)?：1：1，說明溶液還有剩余的I-，則溶液中的Br-不反應(yīng)，
設(shè)開始Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量分別是2mol、3mol、4mol，則反應(yīng)后分別為3mol、3mol、3mol，則Cl-增加3mol-2mol=1mol，
由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知參加反應(yīng)的Cl2為：1mol×$\frac{1}{2}$=0.5mol，
所以通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量之比為：$\frac{0.5mol}{4mol}$=$\frac{1}{8}$，
故選D．

點評 本題考查了離子反應(yīng)的有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)及先后順序為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握鹵素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)實驗的操作或判斷正確的是 （　　）
A．取少量渾濁的天然水，加入適量明礬，天然水變得澄清透明
B．分別通過盛有品紅溶液的洗氣瓶可以鑒別SO2和CO2
C．保存硅酸鈉溶液可以使用磨口玻璃塞、細(xì)口玻璃瓶
D．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，先生成紅褐色沉淀，最后沉淀又溶解
E．用鑷子從煤油中夾取小塊金屬鈉直接投入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．青石棉是一種致癌物質(zhì)，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被還原
B．青石棉中含有一定量的石英晶體
C．青石棉屬于新型無機(jī)非金屬材料
D．青石棉不屬于硅酸鹽原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，將0.1mo1•L-1氨水與0.1mo1•L-1鹽酸按不同比例混合（如表）所得溶液中微粒間關(guān)系不正確（　　）
編號①②③④
氨水體積/mL40V13020
鹽酸體積/mL2060-V13040
A．①所得溶液中，c（NH4+）＞c（C1-）＞c（NH2•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．若②所得溶液pH=7，則c（NH4+）=c（C1-）=1×10-7mo1•L-1
C．③所得溶液中．c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）
D．④所得溶液中，c（C1-）=2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子．請回答下列問題．
（1）W元素屬于ds區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）W2+能與氨氣分子形成配離子[W（NH3）4]2+．其中配體分子的空間構(gòu)型為三角錐形，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)明配位鍵）．
（3）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO（NH2）2，其中X原子的雜化方式為sp2，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023個，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是與水分子間易形成氫鍵．
（4）X 的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用．鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為KC8．
（5）元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示，設(shè)晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則該晶胞密度的計算式為$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$×1030g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　　）
A．Na2CO3粉末（NaHCO3），加熱直至固體質(zhì)量不再減少
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），向溶液中通入過量的CO2氣體
C．CO2（HCl），將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中
D．H2（HCl），將氣體通入堿石灰中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．0.1mol/L體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1gV/V0的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．ROH的電離方程式為ROH═R++OH-
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．等pH的ROH和MOH溶液，則MOH的濃度低
D．當(dāng)1gV/V0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則C（R+）增大，C（M+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．惰性電極分別電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)，分析電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度和溶液pH的變化并根據(jù)電解總反應(yīng)，對電解質(zhì)進(jìn)行歸類總結(jié)其中的規(guī)律．
陽極的離子
和電極反應(yīng)式		陰極的離子
和電極反應(yīng)式		電解總反應(yīng)式溶液濃度變化溶液pH的變化
HCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑減小增大
CuBr22Br--2e-=Br2Cu2++2e-=Cu2Br-+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Br2+Cu減小增大
KCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-減小增大
CuSO44OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+減小增大
NaOH4OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大增大
H2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大減小
KNO34OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不變
Na2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. c（I-）＝0.1mol.L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-

B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-

C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、Fe2+

D．由水電離出的c（OH-）=1×10--10mol.L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

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