9．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3粉末（NaHCO3），加熱直至固體質(zhì)量不再減少
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），向溶液中通入過量的CO2氣體
C．CO2（HCl），將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中
D．H2（HCl），將氣體通入堿石灰中

分析 A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
B．碳酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．二者均與碳酸鈉反應(yīng)；
D．堿石灰吸收HCl，與氫氣不反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱直至固體質(zhì)量不再減少可除去碳酸氫鈉，故A正確；
B．碳酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則向溶液中通入過量的CO2氣體可除去雜質(zhì)，故B正確；
C．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)將氣體依次通過NaHCO3溶液和濃硫酸中，故C錯誤；
D．堿石灰吸收HCl，與氫氣不反應(yīng)，則將氣體通入堿石灰中可除雜，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某廠生產(chǎn)的BaCO3因含少量BaSO4而不純，提純的方法是；將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，若用100.0LNa2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]（　�。�
A．0.24mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.34mol•L-1D．0.35mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．該方程式的氧化劑為H2SO4；被氧化的元素為Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)設(shè)計如圖1所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
實驗藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
ⅢNa2SO3固體、濃H2SO4SO2
Ⅳ鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加．
（2）該同學(xué)認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．
（3）實驗Ⅲ燒瓶中產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是c（填字母編號，下同）．
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理．圖2各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．
（5）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，②使量氣管兩端液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為27.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量之比為1：1：1，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的（　�。�
A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{1}{8}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用適量MnO2和10mol/L的鹽酸120mL（過量）反應(yīng)制取Cl2，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，
求：（1）生成標準狀況下Cl2的體積；
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于用稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液測中和熱的說法錯誤的是（　　）
A．實驗結(jié)果隨反應(yīng)物用量改變而改變
B．實驗中氫氧化鈉溶液稍過量是為了使鹽酸完全被氫氧化鈉中和
C．實驗中不可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上適應(yīng)性考試二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二水合重重鉻酸鈉（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO.Cr2O3，還含有A1203、MgO、Si02等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：

已知信息：

Ⅰ.“①”中涉及的主要反應(yīng)是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH如下：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Mg（OH）2

Cr（OH）3

完全沉淀時溶液PH

4.7

3.7

11.2

5.6

（1）．雜質(zhì)A12O3、SiO2與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出A12O3純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________，濾渣1的主要成分為__________________。

（2）．“③”中通過調(diào)節(jié)PH除去雜質(zhì)，調(diào)節(jié)PH至___________。

（3）．“⑤”中向濾液中加入物質(zhì)A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物質(zhì)A為__________，簡述原因：______________________________。（用離子方程式及文字加以說明）

（4）．如圖是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲線。提純的實驗操作：將Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O3溶液。

（5）．實驗室測定所得產(chǎn)品中紅礬鈉的純度，稱取產(chǎn)品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，寫出離子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若達到滴定終點時，共用去Na2S2O3標準溶液60mL，所得產(chǎn)品的純度是_________（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西大學(xué)附中高三上10月模塊診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O

②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、4.7、9.0和11.1

③某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表

請回答下列問題：

（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細顆粒的目的是 。

（2）濾液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0—6.5，此時沉淀的雜質(zhì)離子有 ；石灰石調(diào)節(jié)溶液pH的原理的離子方程式為 。

（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是 。

（5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是 。

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