【題目】 下列說法不正確的是(　　)

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素

②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子

③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素

④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)

⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)

A. ②④⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤

【答案】B

【解析】試題分析：①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素的不同微粒如Na、Na+，也可能是不同元素的微粒如NH3、H2O等。錯(cuò)誤。②分子是中性微粒，而離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，它的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不等。因此若某分子一離子的質(zhì)子數(shù)相同，則電子數(shù)一定不同。正確。③如OH-、H2O、 NH3的電子數(shù)相同，不是同種元素的微粒。正確。④一種元素可以形成多種不同的單質(zhì)。如白磷與紅磷是P元素的不同的單質(zhì)。錯(cuò)誤。⑤某原子的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)。錯(cuò)誤。因此符合題意的說法是①④⑤，選項(xiàng)為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( )

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、—2

—2

A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L

C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑和藥物等方面具有廣泛用途。

（1）氫碘酸與氯化鐵溶液________（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)。

（2）碘酸碘中的碘有+3、+5兩種化合價(jià)，則碘酸碘的化學(xué)式為_______________。

（3）粗碘中通常含有的鹵素互化物ICl、IBr，在受熱時(shí)均可像I2一樣升華。將粗碘提純?yōu)榫夥椒ㄊ?/span>_______________。（已知：ICl+I-=I2+Cl-；IBr+I-=I2+Br-）

（4）氯酸鉀、碘單質(zhì)按物質(zhì)的量之比11:6 和水反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的碘酸氫鉀[KH(IO3)2]，并放出氯氣。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（5）在工業(yè)上還可以用電解法來制備碘酸鉀。若通過電解強(qiáng)酸性條件下的碘化鉀溶液來制備碘酸鉀，則產(chǎn)率極低，其原因是________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

W

X

Y

Z

A. 原子半徑：W>X>Y

B. W、X、Y不能存在于同一離子化合物中

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z

D. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 在水溶液中：H+、I－、NO3－、SiO32－ B. 飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－

C. 飽和CO2溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42－ D. 加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是中學(xué)化學(xué)中最常用的試劑之一。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲同學(xué)稀釋濃硫酸的操作如下：用100mL量筒量取20mL 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。該同學(xué)操作中的兩處錯(cuò)誤之處是__________、___________。

（2）乙同學(xué)準(zhǔn)確配制3.6mol/L稀硫酸的操作為：量取20mL 18mol/L 濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________、________。

②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________。

③在該實(shí)驗(yàn)中，以下操作正確的是_________（填字母）。

a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干

d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是_______

（3）丙同學(xué)用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，以酚酞作指示劑。

①滴定時(shí)，當(dāng)觀察到溶液_____________，即為滴定終點(diǎn)。

②某同學(xué)根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液

的體積/mL

0.0500mol/L硫酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.15

第二次

25.00

0.56

30.30

第三次

25.00

0.20

26.45

則待測(cè)NaOH溶液的濃度為___________，下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________（填字母）。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)硫酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取硫酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且其水溶液顯弱酸性。W所在周期數(shù)和族序數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

B. X、Y、Z三種元素共同組成的鹽只有2種

C. X與Y形成的化合物中，陰陽離子的數(shù)目比為1:2

D. Y與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

選項(xiàng)

離子組

X試劑

離子方程式

A

K+、H+、SO42-

少量Ba(OH)2

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B

Fe2+、Cl-、H+

少量NaNO3

3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+

C

Na+、Fe3+、NO3-

過量KSCN

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

D

NH4+、H+、HCO3-

過量NaOH

NH4++H++HCO3-+3OH-=NH3·H2O+2H2O+CO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同。則與此有關(guān)的下列說法中不正確的是（　�。�

A. 氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為m:n

B. 同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為n:m

C. 質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為n:m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m:n

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