【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且其水溶液顯弱酸性。W所在周期數(shù)和族序數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

B. X、Y、Z三種元素共同組成的鹽只有2種

C. X與Y形成的化合物中，陰陽(yáng)離子的數(shù)目比為1:2

D. Y與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W所在周期數(shù)和族序數(shù)相同，則W為H元素，元素W與Z形成的化合物具有還原性，且其水溶液顯酸性，則Z為S元素；W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A、元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性O＞S，因此最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；B、Na、O、S三種元素共同組成的鹽有硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，故B錯(cuò)誤；C、O與Na形成的化合物中有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，陰(氧離子和過(guò)氧根離子)和陽(yáng)離子(鈉離子)的數(shù)目比為1∶2，故C正確；D、鈉離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)：c>d B. 離子的還原性：Y2－>Z－

C. 氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D. 原子半徑：X<W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3的體積為22.4L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C. 已知反應(yīng)： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28g N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D. 6.0gSiO2中含有0.1NA個(gè) SiO2分子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 下列說(shuō)法不正確的是(　　)

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素

②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子

③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素

④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)

⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)

A. ②④⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )

A. 通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－

B. 加入過(guò)量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－

C. 加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－

D. 加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310

（1）哪一時(shí)間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應(yīng)速率最大（填序號(hào)，下同）________ ，原因是_____________________________ 。

（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_______，原因是___________________________。

（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計(jì)算過(guò)程）______________ 。

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

你認(rèn)為可行的是__________（填編號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=　　　　。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

(1)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)寫出正極的電極反應(yīng)式：______________________________

(3)當(dāng)鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A. 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+＋2e-＝Ni

B. 電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

C. 電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+

D. 電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

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