Question

將固體FeC₂O₄·2H₂O放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測得數(shù)據(jù)如下：

溫度／℃	25	300	350	400	500	600	900
固體質(zhì)量／g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.430

根據(jù)計算分析推理，完成下列填空：?

（1）寫出25～300 ℃時固體發(fā)生變化的化學反應方程式?　　　?　　　　　　　　，判斷的理由是　　　　　　　　　　　。?

（2）350～400 ℃發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是      ，物質(zhì)的量之比為      。?

（3）500 ℃時產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分數(shù)為      。?

（4）寫出600～900 ℃時發(fā)生變化的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）FeC₂O₄·2H₂OFeC₂O₄+2H₂O↑　減輕的質(zhì)量是固體總質(zhì)量的1/5?

（2）FeO、CO、CO₂（FeC₂O₄FeO+CO↑+CO₂↑）　?1∶1∶1∶1??

(3)30%　(4)3Fe₂O₃2Fe₃O₄+1/2O₂?

解析：分析表中數(shù)據(jù)，結(jié)合鐵的氧化物的轉(zhuǎn)化。