Question

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第二周期第 VIA族，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．（用離子符號回答）
（3）寫出B在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式，該產(chǎn)物所含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（4）在實驗室里，D的單質(zhì)常用B的最高價氧化物的水化物溶液來吸收，寫出該反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)6，故A為O元素；A、C同主族，則C為S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為Na元素，D為Cl元素．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)以及對應的單質(zhì)化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．

解答 解：（1）A為O元素，位于周期表第二周期第 VIA族，D為Cl元素，對應離子原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第二周期第 VIA族；；
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-，其中S^2-比O^2-多一個電子層，則離子半徑：S^2-＞O^2-，由于O^2-和Na⁺核外電子排布相同，根據(jù)核電核數(shù)越大，半徑越小可知半徑O^2-＞Na⁺，所以離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）B為Na元素，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，
故答案為：；離子鍵、非極性鍵；
（4）氯氣可與氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題主要考查元素的推斷以及元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，解答本題時注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點，結(jié)合元素周期律知識進行推斷，難度中等．