14．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，其中合理的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.72g食鹽
B．用100mL的量筒量取25.00mL鹽酸
C．用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為4
D．用0.2000 mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度NaOH，用去22.40mL鹽酸溶液

分析 A．托盤(pán)天平的感量是0.1g；
B．量筒的感量是0.1mL；
C．次氯酸具有漂白性；
D．滴定管的感量是0.01mL．

解答 解：A．托盤(pán)天平的感量是0.1g，所以該數(shù)據(jù)錯(cuò)誤，應(yīng)該是11.7g，故A錯(cuò)誤；
B．量筒的感量是0.1mL，該數(shù)據(jù)錯(cuò)誤，應(yīng)該是25.0mL，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中次氯酸具有漂白性，能漂白pH試紙，應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)定氯水pH值，故C錯(cuò)誤；
D．滴定管的感量是0.01mL，所以該數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)的處理，明確常見(jiàn)有規(guī)格的各儀器感量是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：
2NO2 （g） （紅棕色）?N2O4（g） （無(wú)色），如圖所示．
（1）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），則乙中反應(yīng)更快．
（3）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.15mol/（Lmin），該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為14：11．
（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時(shí)生成2n mol NO2
E．反應(yīng)體系中NO2、N2O4的體積比為1：2
（5）若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是A （填字母）．
A．降低溫度
B．減小NO2的濃度
C．升高溫度
D．再充入一定量的He．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)氣體或溶液中的離子鑒定方案正確的是（　　）
A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含Ag+
B．向溶液中加入稀鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則原溶液中含CO32-
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含SO42-
D．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子大小介于10-9 m～10-7m之間的分散系稱(chēng)為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體粒子帶有電荷
C．用聚光手電筒照射N(xiāo)aCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
D．
Fe（OH）3難溶于水，因此可以用如圖的方法制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于1mol•L-1的硫酸溶液的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．1 L該溶液中含溶質(zhì)98 g
B．從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液的濃度不變
C．將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液
D．該濃度的硫酸具有酸的通性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　�。�
①適量NH4NO3；②適量NH4Cl；③適量氨水；④適量H2SO4．
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程　
②NH4HCO3受熱分解是熵增的過(guò)程　
③反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素　
④自發(fā)過(guò)程中，熵值都是增大的　
⑤溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱且熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行．
A．①②③④⑤B．①②⑤C．③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．c（K+）+c（S2-）=0.3mol/L
C．c（K+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）A在周期表中的位置是第二周期第 VIA族，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．（用離子符號(hào)回答）
（3）寫(xiě)出B在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式，該產(chǎn)物所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、非極性鍵．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里，D的單質(zhì)常用B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液來(lái)吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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