【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（ ）

A.鋁鹽用作凈水劑B.NaCl用作調(diào)味品

C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時加入鹽酸D.用TiCl4制備納米材料TiO2

【答案】B

【解析】

A.鋁離子在溶液中發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體能夠凈水；

B.NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細(xì)胞脫水死亡而達(dá)到防腐的作用；

C.鐵離子易水解，加酸抑制鐵離子的水解；

D.TiCl4溶液水解生成H2TiO3，鈦酸加熱分解生成二氧化鈦。

A.鋁離子發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成了氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體的表面積大，吸附性強(qiáng)，可吸附水中懸浮的固體使之形成沉淀，從而具有凈水作用，與鹽類水解有關(guān)，A不符合題意；

B.NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細(xì)胞脫水死亡而達(dá)到防腐的作用，與鹽的水解無關(guān)，B符合題意；

C.FeCl3水解生成氫氧化鐵常導(dǎo)致溶液變渾濁，同時溶液呈酸性，加入酸可抑制水解，與鹽類水解有關(guān)，C不符合題意；

D.四氯化鈦在熱水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，鈦酸受熱分解：H2TiO3TiO2+H2O，與鹽類水解有關(guān)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲醛（微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲酸和苯甲醇（在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）。反應(yīng)原理如下：

2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl

相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表：

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸.

苯

沸點(diǎn)/℃

178

205

249

80

熔點(diǎn)/℃

26

-15

122

5.5

苯甲酸在水中的溶解

17℃

25℃

100℃

0.21g

0.34g

5.9g

實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）操作①需連續(xù)加熱1小時（如圖1），其中加熱固定裝置未畫出。

儀器A的名稱為___，若將儀器B改為圖2中的儀器C，效果不如B，請說明原因___。

（2）操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是___（填字母）。

A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水

B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩

C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液

D.分液時待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下

（3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進(jìn)行操作④（如圖2），收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應(yīng)改為___。

（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體；用___沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進(jìn)行洗滌，洗滌前應(yīng)先___。

（5）用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為___%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是

A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時,表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中，有廣泛應(yīng)用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列敘述正確的是

A. 該電池放電的時候，負(fù)極附近pH增大

B. 放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol NiO（OH）被氧化

C. 充電時，陽極反應(yīng)式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

D. 充電時，Cd電極接電源正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為，圖中的離子交換膜只允許通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少。

(1)裝置甲的A電極為電池的_______極，電解質(zhì)中的從離子交換膜的_________填“左側(cè)”或“右側(cè)”，下同向離子交換膜的_________遷移；B電極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)裝置乙D電極析出的氣體是___________，體積為___________標(biāo)準(zhǔn)狀況。

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液換成和的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束，丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中②表示的是__________填金屬離子符號的變化曲線。

②反應(yīng)結(jié)束后，若用溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子設(shè)溶液體積為，則至少需要溶液________mL。

(4)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解溶液。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_____________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)_______填“”“”或“”通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?/span>_________。

③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（ ）

A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1NA

B.0.1mol/LNa2SO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NA

C.電解精煉銅時，陰極增重3.2g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中允分反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A. 右圖表示反應(yīng)①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加 ②加固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用的鹽酸

A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧

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