5．下列各裝置圖對應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．
實驗室用裝置制取氨氣
B．
裝置X若為CCl4，可用于吸收氨氣并防止倒吸
C．
裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．
裝置是原電池，鐵電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A．氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時又重新生成氯化銨；
B．氨氣不溶于四氯化碳，但易溶于水；
C．氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化；
D．銅鋅原電池中，鋅較活潑，做原電池的負極．

解答 解：A．氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，
反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，故A錯誤；
B．氨氣不溶于四氯化碳，但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨氣從四氯化碳進入水中可被吸收，有效防止倒吸，故B正確；
C．氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用膠頭滴管插入到硫酸亞鐵液面以下，故C錯誤；
D．銅鋅原電池中，鋅較活潑，做原電池的負極，失電子被氧化，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及化學(xué)實驗基本操作，明確實驗的原理、實驗?zāi)康�、實驗中的注意事項來解答，題目難度不大，注意防止倒吸的原理，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（　　）
A．H+、SO42、Ba2+、NO3-B．Ca2+、H+、NO3、Cl
C．Mg2+、K+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制備堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究．

（1）“酸浸”時保持H2SO4過量的目的是提高礦石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金屬離子水解）．
（2）寫出氧化時的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為BC（填序號）．A．NaOH   B．ZnO    C．ZnCO3
濾渣1的成分為Fe（OH）3（寫化學(xué)式）
（4）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（5）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為Zn2（OH）2CO3+2H2S=2ZnS+CO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．裝置③驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性
D．通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加少量CCl4，振蕩靜置后（　�。�
A．水溶液為紫色B．CCl4層呈橙色C．CCl4層呈紫紅色D．水溶液為橙色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
C．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C
D．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．把下列物質(zhì)中雜質(zhì)（即括號內(nèi)物質(zhì)）除去應(yīng)選用的試劑（化學(xué)式）和對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（1）KCl（K2SO4）：試劑BaCl2，方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
（2）FeCl2（CuCl2）：試劑Fe，方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（3）Cu（CuO）：試劑H2SO4，方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）NaHCO5（Na2CO5）：試劑CO2，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（5）Mg（Al）：試劑NaOH，方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有氫氧化鋁、鋁屑、碳酸鎂的混合物27.6g．向其中加入過量的鹽酸，生成氣體8.96L（標準狀況），再加入過量的氫氧化鈉溶液，生成5.8g沉淀．則原混合物中氫氧化鋁的質(zhì)量為13.8g，碳酸鎂質(zhì)量為8.4g．

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