13．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．裝置③驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性
D．通過(guò)④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液

分析 A．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化；
B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定；
D．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中．

解答 解：A．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，則裝置①可制備氫氧化亞鐵，但不能并長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，故A錯(cuò)誤；
B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖中氣體與水不能直接接觸，則裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸，故B正確；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，圖中小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；
D．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氫氧化亞鐵的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、配制溶液等，側(cè)重于考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)能力和實(shí)驗(yàn)操作能力，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上，分別放置一個(gè)盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸的燒杯，并調(diào)節(jié)天平至平衡．這時(shí)，向左邊燒杯中加入2.3g金屬鈉，向右邊燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬鎂，完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡．試求所加金屬鎂的質(zhì)量為2.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．

【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強(qiáng)．假設(shè)2：I-還原 性比Fe2+強(qiáng)．假設(shè)3：一樣強(qiáng)
【驗(yàn)證假設(shè)】（1）設(shè)計(jì)如下幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) 必須的裝置是A→C→E（按Cl2氣流方向的順序填寫(xiě)）
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，控制通入 少量氯氣，通過(guò)觀察混合溶液顏色的變化不能（填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序．
（3）請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；
往A中滴加KSCN溶液；

往B中滴加淀粉溶液．
①若A變紅色，B不變色則假設(shè)1成立．

②若A不變色，B變藍(lán)色則假設(shè)2成立．
③若A變紅色、B變藍(lán)色
則假設(shè)3成立．
（4）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量．該小組稱(chēng)取3.04gFeSO4，同時(shí)稱(chēng)取3.32gKI固體，溶于水中．為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積 最多不能超過(guò)0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
【思考與交流】
（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證Cl2分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率大小，并不能證明Fe2+和I-還原性的強(qiáng)弱．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入某溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時(shí)：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
B．將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2C（H+）-2C（OH-）=C（ClO-）-C（HClO）
C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列判斷中一定正確的是（　�。�
A．若 R2-和 M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M＞R
B．若 X、Y是同主族氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：X＞Y，則沸點(diǎn)：X＞Y
C．若 M、N是同主族非金屬元素，且電子層數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N
D．若 X、Y屬于同周期元素，且原子序數(shù)：X＞Y，則最高正價(jià)：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列各裝置圖對(duì)應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣
B．
裝置X若為CCl4，可用于吸收氨氣并防止倒吸
C．
裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．
裝置是原電池，鐵電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是（　　）
A．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇B．鹽酸、空氣、硝酸、干冰
C．冰醋酸、海水、氧化鋁、乙醇D．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定濃度的濃硝酸中加入m克銅鎂合金恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絭 mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀質(zhì)量為n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有（　�。�
①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n-m）克 
②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為bv mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{n-m}{17}$mol    
④生成NO2氣體的體積為$\frac{22.4（n-m）}{17}$L
⑤與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為$\frac{2（n-m）}{17}$mol．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①②③⑤

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