Question

6．0.65g鋅恰好和200mL的鹽酸（密度為1.19/cm³）完全反應(yīng)，試計(jì)算．
（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
（4）溶液增加質(zhì)量；
（5）生成溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積不變）．

Answer 1

分析 （1）n（Zn）=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，根據(jù)方程式計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量和體積；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算HCl的物質(zhì)的量和濃度；
（3）根據(jù)化合價(jià)的變化分析；
（4）溶液增加質(zhì)量為鋅的質(zhì)量減去氫氣的質(zhì)量；
（5）根據(jù)Zn原子守恒計(jì)算氯化鋅的物質(zhì)的量和濃度．

解答 解：（1）n（Zn）=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol           1mol
0.01mol       0.01mol
則生成氫氣n（H₂）=0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L；
答：產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積0.224L；
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    1mol     1mol
   0.01mol   0.02mol
則c（HCl）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L；
答：HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
（3）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑反應(yīng)中1molZn轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.01molZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.02mol電子，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目0.02N_A；
答：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02N_A；
（4）反應(yīng)中消耗鋅為0.65g，生成氫氣為0.01mol×2g/mol=0.02g，
溶液增加質(zhì)量為0.65g-0.02g=0.63g；
答：溶液增加質(zhì)量為0.63g；
（5）根據(jù)Zn原子守恒可知n（Zn）=n（ZnCl₂）=0.01mol，則氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L；
答：氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、溶液濃度的計(jì)算、有關(guān)方程式的計(jì)算等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力．