13．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置制取干燥純凈的氨氣B．
用圖所示裝置制備并觀察氫氧化亞鐵的顏色C．
為制備并收集少量NO2氣體D．
量取0.10 mol•L-1KOH溶液20.00 mL

分析 A．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集；
B．用電解法制取氫氧化亞鐵時需要Fe做陽極；
C．稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，且二氧化氮能和水反應(yīng)；
D．堿式滴定管只能盛放堿性溶液，且滴定管感量為0.01mL．

解答 解：A．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，所以集氣瓶應(yīng)該倒置，故A錯誤；
B．用電解法制取氫氧化亞鐵時需要Fe做陽極，陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故B錯誤；
C．稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，且二氧化氮能和水反應(yīng)，NO不易溶于水，應(yīng)該用濃硝酸和Cu反應(yīng)制取二氧化氮，且采用向上排空氣法收集，故C錯誤；
D．堿式滴定管只能盛放堿性溶液，且滴定管感量為0.01mL，NaOH溶于呈堿性，應(yīng)該用堿式滴定管量取，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及儀器使用、氣體制備和收集、物質(zhì)制備等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)氣體密度和性質(zhì)選取合適的收集方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是（　�。�
A．CH4的球棍模型示意圖為：B．乙烯的實(shí)驗(yàn)式為：CH2
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OHD．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后把鐵釘取出用蒸餾水洗凈后放入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘遇到濃硫酸表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用b（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．酸性KMnO4溶液   c．濃氨水   d．NaOH溶液
②乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-．然后加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥稱量得到固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂的燃燒反應(yīng)B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C．水的分解反應(yīng)D．鋁與鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與我們?nèi)祟惿钕⑾⑾嚓P(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．合理使用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
B．生活中常使用熱的純堿溶液去除油污
C．明礬具有強(qiáng)氧化性，常用于自來水的殺菌消毒
D．船舶外殼裝上鋅塊可以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氨水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小
C．298 K時，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0
D．對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣晶體CaO2•8H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域．過氧化鈣晶體含量的測定（假定雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）
準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol•L-1 H2SO4，
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaO2•8H2O+H2SO4═CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol•L-1KMnO4
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O重復(fù)上述操作兩次．
（1）在滴定過程中，沒有選用指示劑是因?yàn)楦咤i酸鉀未過量前，溶液是無色的，當(dāng)溶液變成淺紅色．
（2）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色．
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）
滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/gKMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0226.04
20.30002.0025.02
30.30000.2023.24
（4）用KMnO4溶液做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，若用放置了兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則測得的值將偏高（填“偏高”或“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，可能用到下列儀器．其中應(yīng)使用儀器的正確組合是（　�。�
①托盤天平  ②量筒  ③燒杯  ④溫度計(jì)  ⑤小試管  ⑥酒精燈．
A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH4（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

（1）實(shí)驗(yàn)室可用圖A裝置制取氨氣，請寫出所用試劑名稱氯化銨與氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖C所示，把NH3和CO2通入CCl4中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．
注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)
①發(fā)生器用水冷卻的原因是防止反應(yīng)放熱使產(chǎn)物分解，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，液體石蠟鼓泡瓶的作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)NH3和CO2通入比例，控制反應(yīng)速率．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，采取的方法是c（填寫選項(xiàng)序號）．
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．減壓40℃以下烘干
Ⅱ．（3）在實(shí)驗(yàn)室中可用無水醋酸鈉與堿石灰為原料，在裝置A中反應(yīng)生成甲烷和碳酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH4↑+Na2CO3，其中主要的副反應(yīng)是生成丙酮（CH3COCH3），寫出該反應(yīng)的方程式2CH3COONa$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH3COCH3+Na2CO3．
（4）甲烷中若混有少量不飽和氣態(tài)烴，設(shè)計(jì)出檢驗(yàn)的方法將氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液褪色，則說明含有不飽和氣態(tài)烴．

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同步練習(xí)冊答案