13．下列實驗設計能達到相應實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置制取干燥純凈的氨氣
B．
用圖所示裝置制備并觀察氫氧化亞鐵的顏色
C．
為制備并收集少量NO2氣體
D．
量取0.10 mol•L-1KOH溶液20.00 mL

分析 A．氨氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集；
B．用電解法制取氫氧化亞鐵時需要Fe做陽極；
C．稀硝酸和銅反應生成NO，且二氧化氮能和水反應；
D．堿式滴定管只能盛放堿性溶液，且滴定管感量為0.01mL．

解答 解：A．氨氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集，所以集氣瓶應該倒置，故A錯誤；
B．用電解法制取氫氧化亞鐵時需要Fe做陽極，陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，故B錯誤；
C．稀硝酸和銅反應生成NO，且二氧化氮能和水反應，NO不易溶于水，應該用濃硝酸和Cu反應制取二氧化氮，且采用向上排空氣法收集，故C錯誤；
D．堿式滴定管只能盛放堿性溶液，且滴定管感量為0.01mL，NaOH溶于呈堿性，應該用堿式滴定管量取，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及儀器使用、氣體制備和收集、物質制備等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，會根據(jù)氣體密度和性質選取合適的收集方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物的結構表示不正確的是（　　）
A．CH4的球棍模型示意圖為：B．乙烯的實驗式為：CH2
C．乙醇的結構簡式：C2H5OHD．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后把鐵釘取出用蒸餾水洗凈后放入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘遇到濃硫酸表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用b（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．酸性KMnO4溶液   c．濃氨水   d．NaOH溶液
②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式是：SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-．然后加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥稱量得到固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為50%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鎂的燃燒反應B．鹽酸與氫氧化鈉的反應
C．水的分解反應D．鋁與鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與我們?nèi)祟惿钕⑾⑾嚓P，下列說法不正確的是（　�。�
A．合理使用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
B．生活中常使用熱的純堿溶液去除油污
C．明礬具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒
D．船舶外殼裝上鋅塊可以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列有關說法正確的是（　�。�
A．氨水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小
C．298 K時，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進行，則其△H＜0
D．對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣晶體CaO2•8H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域．過氧化鈣晶體含量的測定（假定雜質不發(fā)生反應）
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol•L-1 H2SO4，
發(fā)生化學反應：CaO2•8H2O+H2SO4═CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol•L-1KMnO4
標準溶液滴定至終點．H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O重復上述操作兩次．
（1）在滴定過程中，沒有選用指示劑是因為高錳酸鉀未過量前，溶液是無色的，當溶液變成淺紅色．
（2）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色．
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質量分數(shù)（寫出計算過程）
滴定次數(shù)樣品的質量/gKMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0226.04
20.30002.0025.02
30.30000.2023.24
（4）用KMnO4溶液做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO（OH）2，若用放置了兩周的KMnO4標準溶液去測定產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質量分數(shù)，則測得的值將偏高（填“偏高”或“偏低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．中和熱的測定實驗中，可能用到下列儀器．其中應使用儀器的正確組合是（　�。�
①托盤天平  ②量筒  ③燒杯  ④溫度計  ⑤小試管  ⑥酒精燈．
A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH4（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

（1）實驗室可用圖A裝置制取氨氣，請寫出所用試劑名稱氯化銨與氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖C所示，把NH3和CO2通入CCl4中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質
①發(fā)生器用水冷卻的原因是防止反應放熱使產(chǎn)物分解，提高反應物轉化率，液體石蠟鼓泡瓶的作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)NH3和CO2通入比例，控制反應速率．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．減壓40℃以下烘干
Ⅱ．（3）在實驗室中可用無水醋酸鈉與堿石灰為原料，在裝置A中反應生成甲烷和碳酸鈉，寫出該反應的化學方程式CH3COONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH4↑+Na2CO3，其中主要的副反應是生成丙酮（CH3COCH3），寫出該反應的方程式2CH3COONa$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH3COCH3+Na2CO3．
（4）甲烷中若混有少量不飽和氣態(tài)烴，設計出檢驗的方法將氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液褪色，則說明含有不飽和氣態(tài)烴．

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