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4．中和熱的測定實驗中，可能用到下列儀器．其中應使用儀器的正確組合是（　　）
①托盤天平  ②量筒  ③燒杯  ④溫度計  ⑤小試管  ⑥酒精燈．
A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部

分析 根據(jù)中和熱測定的實驗原理知，在做中和熱實驗測定中和熱時，應需要量筒、燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，以此來解答．

解答 解：中和熱測定的實驗裝置如圖，需要溫度計測定溶液溫度、燒杯盛放溶液，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，所以應使用的儀器正確的組合是②量筒③燒杯④溫度計，故選B．

點評 本題考查中和熱的測定，明確實驗需要的儀器及儀器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或堿溶液，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價與最低負代數(shù)和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；常溫下D2是氣體，標況時D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個．金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，畫出F的離子結構示意圖
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（3）A與D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程
（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molH發(fā)生該反應轉移電子數(shù)為6.02×1023
（5）若X為正鹽，X中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，寫出加熱該鹽的化學方程式：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強的為Cl，以下三種說法中，可以驗證B和F得電子能力強弱的是bc（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，F(xiàn)元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3．將G的單質與石墨用導線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池．該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2Fe3++2e-═2Fe2+，當有1.2mol e-轉移時單質G質量變化為33.6g
（8）用A元素的單質與D元素的常見單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質，乙極通入D的單質，則甲極的電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗設計能達到相應實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置制取干燥純凈的氨氣
B．
用圖所示裝置制備并觀察氫氧化亞鐵的顏色
C．
為制備并收集少量NO2氣體
D．
量取0.10 mol•L-1KOH溶液20.00 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-3種陰離子，請設計實驗，要求只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，按加入順序寫出所加的試劑的化學式HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素a、b、c、d，a存在a+和a-兩種離子，b和d為同一主族元素，b2-和c+的電子層結構相同，下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的原子半徑為d＞c＞b＞a
B．b，d元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性b＞d
C．c與其它3種元素均能形成離子化合物
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可能為酸性、也可能為堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
Ⅰ．酸堿中和滴定--已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數(shù)，進行如下步驟實驗：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液； ②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
 滴定序號 待測液體積 所消耗鹽酸標準的體積（mL）
滴定前 滴定后
 1 25.00 0.50 20.60
 2 25.00 6.00 26.00
 3 25.00 1.10 21.00
（1）用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液．
（2）試樣中NaOH的質量分數(shù)為80%．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
Ⅱ．氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
（4）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色  
Ⅲ．沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D （填選項字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl             B．NaBr            C．NaCN          D．Na2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在通常狀況下，NO2與SO2很容易發(fā)生反應生成NO和SO3，該反應為不可逆反應．現(xiàn)將NO和SO2的混合氣體通入容積為100mL的容器中，充滿后，用帶有導管的塞子密封．
（1）向容器中通入O2的體積x在0＜x≤50數(shù)值范圍內才能保持容器內的壓強不變．
（2）要使容器內只含有NO2和SO3兩種氣體，必須通入O250mL．
（3）若向容器中通入O2 40mL后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中，NO的體積為20mL．（氣體體積均在同溫同壓下測定，此時SO3為氣體，且不考慮2NO2?N2O4的反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙醚是化工生產中重要的溶劑，也用作藥物生產的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑．實驗室通過乙醇脫水制備：
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃時產生CH2=CH2，長時間加熱還會發(fā)生脫水、氧化還原反應等）
【主要物質物理性質】
物質熔點℃沸點℃                       溶解性
水醇醚
濃硫酸10.35340互溶互溶互溶
乙醚-89.1234.5微溶（在鹽溶液中溶解度降低）互溶    互溶
乙醇-114.578.4極易溶極易溶極易溶
【裝置】

【實驗步驟】
I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器．
II、加熱三頸瓶，使反應瓶溫度迅速上升到140℃，然后開始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應溫度在135-145℃．
III、反應停止后，去掉熱源，得粗產品．
IV、將粗產品轉入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl2溶液洗滌．
V、處理后的粗產品最后用無水氯化鈣干燥至澄清，經操作C得到16.8g乙醚．
請回答：
（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加乙醇，再加濃硫酸．
（2）比較改進裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個冷凝管的出水口接到另外一個冷凝管的進水口，有關說法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
B、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
C、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
D、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
（3）反應過程中發(fā)現(xiàn)溫度計1正常，溫度計2的讀數(shù)比預計溫度高，為保證實驗成功，可進行的操作是D
A、適當加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度     B、降低加熱裝置的加熱溫度
C、將溫度計2拔高一點                   D、加快冷凝管中水的流速
（4）改進裝置能將產率提高50%，傳統(tǒng)裝置產率低的主要原因是傳統(tǒng)裝置中乙醇被大量蒸出，降低了產率．
（5）在步驟IV中，儀器A的名稱是分液漏斗．
（6）在步驟IV中，用NaOH溶液時為了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl2產生沉淀，試劑B最好是飽和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸餾”、“飽和NaCl”溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知芳香烴一R能被酸性 KMn04溶液氧化生成一C00H，但若烷基 R中直接與苯環(huán)相連的碳原子上沒有 C-H鍵，則不能被氧化得到一C00H． 現(xiàn)有分子式為 C11H16的一烷基取代苯，則它可以被氧化成為一C00H 的同分異構體數(shù)目為（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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