【題目】有一烴A，能發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化：

已知兩個E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4，試解答下列問題：

（1）寫出A和E的結(jié)構(gòu)簡式__、__。

（2）在反應(yīng)①﹣⑦屬于取代反應(yīng)的有__。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__。

反應(yīng)④__。

反應(yīng)⑦__。

【答案】CH3CH=CH2 CH3CH(OH)COOH ②⑤ CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl +H2CH3CH(OH)COOH nCH2=CHCOOCH3

【解析】

A與氯氣反應(yīng)生成B，由A、B的分子式可知，為加成反應(yīng)，故A烯烴，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，由H原子數(shù)目、及氧原子數(shù)目變化可知，應(yīng)是﹣OH氧化為羰基、﹣COOH，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，應(yīng)是羰基被還原為﹣OH，E分子中含有1個﹣OH、1個﹣COOH，兩個E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4，應(yīng)是脫去2分子水發(fā)生酯化反應(yīng)形成的環(huán)酯，故E的分子式為C3H6O3，結(jié)合D中含有羰基，故E為CH3CH（OH）COOH，逆推可得，D為、C為CH3CH（OH）CH2OH、B為CH3CHClCH2Cl、A為CH3CH=CH2．E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3CH（OH）COOCH3，F發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCOOCH3，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。

(1)由上述分析可知，A為CH3CH=CH2，E為CH3CH(OH)COOH；

(2)反應(yīng)①④屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②⑤屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于加聚反應(yīng)；

(3)反應(yīng)①的方程式為：CH3CH=CH2+Cl2 CH3CHClCH2Cl；

反應(yīng)④的方程式為： +H2CH3CH（OH）COOH；

反應(yīng)⑦的方程式為：nCH2=CHCOOCH3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。已知: ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至?xí)ā，F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________________________________________________。

（2）方法二：草酸還原法

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式：__________________________________________；

②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點(diǎn)是____________________，提高了生產(chǎn)、儲存及運(yùn)輸過程的安全性。

（3）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH<2.0 時，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3 反應(yīng)的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進(jìn)行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1: 準(zhǔn)確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH小于2。

步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應(yīng)。

步驟4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為___________mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說法不正確是

A. H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B點(diǎn)時，溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C點(diǎn)時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D點(diǎn)時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.Ksp(AB2)<Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp增大

C.AgCl分別在同濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中溶解度不同

D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照要求回答下列問題

（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____（用離子方程式表示）．

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則混合后溶液顯_____性．

（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序_____（填序號）．

（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol/（Lmin），則化學(xué)方程式中的n值為_____，ν（B）=_____，此時A的分解率為_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。

請回答下列問題：

（1）請寫出A中包含的官能團(tuán)的名稱：__。

（2）有機(jī)物C可以由乳酸經(jīng)過幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是__。

A．消去、加成、水解、酸化 B．氧化、加成、水解、酸化

C．取代、水解、氧化、酸化 D．消去、加成、水解、氧化

（3）寫出由E制得F的化學(xué)方程式：__。

（4）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉__mol，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）第三周期元素的原子所形成的簡單離子中：半徑最大的陰離子是__；氧化性最強(qiáng)的陽離子是__．

（2）下列事實(shí)可以作為S和Cl非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是__（選填序號）

a．Cl的最高正價比S高 b．可用濃H2SO4制HCl

c．HCl的酸性比H2S強(qiáng) d．Cl2與H2S反應(yīng)生成S．

（3）硅元素最外層有__種能量不同的電子；SiCl4的空間構(gòu)型和CH4相同，寫出SiCl4的電子式：__．

（4）PH3和NH3的某些化學(xué)性質(zhì)相似．下列對晶體PH4I性質(zhì)的推測，錯誤的是__（選填序號）

a．PH4I是一種共價化合物 b．PH4I能與燒堿溶液反應(yīng)

c．PH4I加熱后會發(fā)生升華 d．PH4I溶液能與溴水反應(yīng)．

（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似．下列有關(guān)說法不正確的是__（選填序號）

a．S2C12分子中有4對共用電子對

b．S2C12分子中沒有非極性鍵

c．S2C12分子中，S為+1價，Cl為﹣1價

d．S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：①甲苯②聚異戊二烯③汽油④⑤聚乙烯⑥，⑦丁子香酚，根據(jù)題意，填寫序號．

（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是__．

（2）能和碳酸氫鈉反應(yīng)的是__，寫出它與碳酸氫鈉反應(yīng)的方程式__．

（3）寫出⑥與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的方程式__．

（4）丁子香酚不具有的性質(zhì)是__（填序號）；

A．易溶于水 B．通常狀況下呈固態(tài)

C．可發(fā)生消去反應(yīng) D．遇FeCl3溶液顯紫色．

（5）丁子香酚有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求的兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__等．

①苯環(huán)上的一氯取代物為兩種； ②遇FeCl3溶液顯色； ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。

(1)上述元素中，原子半徑最小的是_________(用元素符號表示)，在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是_____________(用元素符號表示)；

(2)表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)______________；

(3)B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B—F鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性____________；

(4)SiO2晶體的熔點(diǎn)比BF3晶體________(選填“高”、“低”)。

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