Question

2．某興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次后，再向其中注入0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)時(shí)，記下讀數(shù)．
④再進(jìn)行兩次滴定，記下讀數(shù)．
試回答下列問題：
（1）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤操作是用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）步驟②中酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2～3次的目的是確保標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的濃度不發(fā)生變化．
（3）步驟③中滴定終點(diǎn)如何判斷：錐形瓶?jī)?nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變．
（4）該小組同學(xué)所做三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第1次	20.00	4.10	29.10
第2次	20.00	0.00	24.90
第3次	20.00	4.00	29.10

請(qǐng)計(jì)算所測(cè)燒堿溶液的濃度為0.1250mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）錐形瓶不能潤(rùn)洗，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高，依據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$進(jìn)行誤差分析；
（2）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，標(biāo)準(zhǔn)液濃度需要準(zhǔn)確；
（3）酚酞遇到堿顯紅色，用鹽酸滴定滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為溶液顏色由紅色突變?yōu)闉闊o色，且半分鐘不恢復(fù)顏色；
（4）酸堿中和反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，分析表格中數(shù)據(jù)，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，依據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$計(jì)算．

解答 解：（1）錐形瓶不能潤(rùn)洗，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高，依據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$可知溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
（2）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，標(biāo)準(zhǔn)液濃度需要準(zhǔn)確，用蒸餾水洗滌后的滴定管，如果不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗直接用來盛放標(biāo)準(zhǔn)液，將導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所測(cè)得溶液濃度不準(zhǔn)確，所以步驟②中酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2～3次，目的確保標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的濃度不發(fā)生變化；
故答案為：確保標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的濃度不發(fā)生變化；
（3）酚酞遇到堿顯紅色，用鹽酸滴定滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志為：溶液顏色突變?yōu)榧t色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化；
故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變；
（4）第一次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：29.10-4.10=25.00mL；
第二次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：24.90mL；
第三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：29.10-4.00=25.10mL；
所以三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：$\frac{25.00+24.90+25.10}{3}$=25.00mL，
則燒堿溶液的濃度為：$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×25.00mL}{20.00mL}$=0.1250 mol•L^-1；
故答案為：0.1250 mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，明確中和滴定的原理，熟悉操作步驟及滴定管使用方法和注意事項(xiàng)，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度中等．