5．由于易被氧化而不宜長期存放的溶液是（　�。�
A．氫硫酸B．硫酸鈉溶液C．漂白粉D．濃硫酸

分析 試劑易被氧化不能長期保存的溶液，是指被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，說明物質(zhì)具有較強的還原性，據(jù)此分析．

解答 解：A．因氫硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以實驗室中不宜長期保存，故A符合；
B．Na2SO4溶液不變質(zhì)，故B不符合；
C．漂白粉在空氣中，主要是吸收空氣中二氧化碳變質(zhì)，不是被氧化，故C不符合；
D．濃硫酸易吸水，變稀，不能被氧化．故D不符合；
故選A．

點評 本題以試劑的保存考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意具有還原性的試劑應(yīng)隔絕氧氣保存，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物M，一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V1升，另-份與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體V2升；若同溫同壓下V1=$\frac{3}{2}$V2，則M是（　�。�
A．HOCH2CH2COOHB．HOOC-COOHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，任意兩種物質(zhì)在常溫下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
　物質(zhì)
組別		甲乙丙
ANH3CuO稀HNO3
BAl鹽酸Fe2O3
CSiO2H2
DSO2NaOH溶液新制氯水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、M和N五種元素，它們在周期表中位置如圖所示

下列說法不正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素的原子半徑，Z的原子半徑最小
B．X和Y的單質(zhì)（已除去表面氧化膜且形狀完全一樣）分別與等濃度的稀硫酸反應(yīng)時，前者反應(yīng)明顯比后者劇烈
C．同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是含N的化合物種類繁多的原因之一
D．M的氫化物的酸性比Z的氫化物強，因此M的氣態(tài)氫化物比較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型、反應(yīng)條件．
①乙醇在銅、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
②乙烯和溴水反應(yīng)化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、反應(yīng)類型加成反應(yīng)
③苯和液溴反應(yīng)化學(xué)方程式：、反應(yīng)類型取代反應(yīng)
④實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O、反應(yīng)類型取代反應(yīng)
⑤乙酸乙酯水解的化學(xué)方程式（任寫一個）CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH、反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．SO2的反應(yīng)速率和SO3的生成速率相等
B．SO2的物質(zhì)的量等于SO3的物質(zhì)的量
C．SO2的物質(zhì)的量不再變化
D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．運用表中電離常數(shù)判斷，可以發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
酸電離常數(shù)（25℃）
碳酸Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11
次溴酸Ka=2.4×10-9
A．HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3B．2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑
C．HBrO+NaHCO3═NaBrO+H2O+CO2↑D．NaBrO+NaHCO3═Na2CO3+HBrO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表達(dá)方式正確的是（　�。�
A．鈉離子的電子式：Na+B．碳-12原子：${\;}_{12}^{6}$C
C．氯化鈣電子式：D．OH-的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成．工業(yè)上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如圖：

（1）CuS中Cu的化合價為+2價．
（2）濾渣Ⅰ的成分除S之外還有SiO2，反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是氧化劑
（3）已知生成氫氧化物的pH如表一：
表一：
沉淀物Fe（OH）3Mn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH2.78.34.2
完全沉淀的pH3.29.86.7
則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是3.2≤PH＜4.2．
（4）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（5）請用化學(xué)用語回答：
①反應(yīng)Ⅲ中生成難溶MnCO3的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
②反應(yīng)Ⅳ所所對應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（NH3）4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O．
（6）氯化亞銅的定量分析：
步驟Ⅰ．稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；
步驟Ⅱ．待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；
步驟Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點，并記錄讀數(shù)．重復(fù)實驗兩次，測得數(shù)據(jù)如表二：
表二：
序號123
起始讀數(shù)0.95mL0.70mL1.00mL
終點讀數(shù)20.95mL24.95mL21.00mL
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
①數(shù)據(jù)處理：計算CuCl純度79.6%；
②誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水
B．滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線，其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
E．所取FeCl3溶液體積偏大．

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