Question

17．運用表中電離常數(shù)判斷，可以發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

酸	電離常數(shù)（25℃）
碳酸	Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11
次溴酸	Ka=2.4×10-9

• A． HBrO+Na₂CO₃═NaBrO+NaHCO₃
• B． 2HBrO+Na₂CO₃═2NaBrO+H₂O+CO₂↑
• C． HBrO+NaHCO₃═NaBrO+H₂O+CO₂↑
• D． NaBrO+NaHCO₃═Na₂CO₃+HBrO

Answer 1

分析 相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，一般來說，強酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的酸性強弱順序是H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，以此解答該題．

解答 解：A．HBrO的酸性大于HCO₃^-，所以HBrO+Na₂CO₃=NaBrO+NaHCO₃能發(fā)生，故A正確；
B．酸性H₂CO₃＞HBrO，所以碳酸鈉和次溴酸反應(yīng)不能生成二氧化碳，故B錯誤；
C．酸性H₂CO₃＞HBrO，所以次溴酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故C錯誤；
D．酸性H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，所以碳酸氫鈉不能和次溴酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次溴酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸的酸性強弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合強酸制取弱酸來分析解答，難度中等．