【題目】下列說法正確的是( )
A.加熱條件下,碳、硫單質都能與濃硝酸發(fā)生反應
B.濃硝酸具有強氧化性,常溫下能夠溶解鐵
C.硝酸可與Na2S反應制得H2S,硝酸可與Fe(OH)2反應生成Fe(NO3)2和H2O
D.足量鐵粉與稀硝酸反應:Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:
(1)乙烯的結構式為:_________________。
(2)寫出下列化合物官能團的名稱:
B中含官能團名稱________________;
D中含官能團名稱________________。
(3)寫出反應的化學方程式及反應類型:
①__________________;反應類型:________。
②__________________;反應類型:________。
③__________________;反應類型:________。
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【題目】某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子,現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸,將這三種離子逐一沉淀并加以分離,則加入試劑順序正確的是( )
A.①②③B.②③①C.③②①D.②①③
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【題目】(1)已知CH3COONH4溶液呈中性,又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出,試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。
(2)常溫下,在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子,將此溶液與pH=3的鹽酸混合,使其混合溶液的pH=7,應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。
(3)25℃時,利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3,則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值將_____(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(4)電化學法是合成氨的一種新方法,其原理如圖所示,陰極的電極反應式是_____。
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【題目】在一密閉容器中,反應aA(g)bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新平衡時,B的濃度是原來的65%,則
A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質B的質量分數(shù)增加了
C. 物質A的轉化率減小了 D. a>b
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【題目】鋁是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要材料,鋁在地殼中的含量約占8%,目前我國鋁消費量超過430萬噸,在眾多的金屬中僅次于鐵。請回答下問題:
(Ⅰ)實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案:
方案1:AlAl3+Al(OH)3↓
方案2:AlAlOAl(OH)3↓
方案3:―→Al(OH)3
制備相同物質的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________。
(Ⅱ)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示:
在制取氧化鋁的過程中,分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3質量分數(shù)的數(shù)據(jù)如下:
(1)書寫化學方程式,反應①________,反應②________。
(2)電解氧化鋁生產鋁時,陽極的電極反應式為_______________________________________。
(3)假設其他雜質不參加反應,則每生產3.4 t純凈的氧化鋁,需鋁土礦________t。
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【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應X+2Y2Z一定達到化學平衡狀態(tài)的是
A. Z(氣體)的濃度不再發(fā)生變化 B. X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2
C. 容器氣體的總壓強不再發(fā)生變化 D. 單位時間內生成n mol Z,同時消耗2n mol Y
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【題目】15g某飽和一元醇和足量金屬鈉反應,生成0.25 g氫氣,此醇的結構簡式可能是_______________和_______________。用含同位素18O的甲醇與濃硫酸和冰醋酸混合加熱,其化學方程式為__________________________________________________。生成有機物的名稱為_________,在反應中甲醇提供羥基上的氫原子,醋酸提供__________,從而結合生成水。
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