Question

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．

回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ．

（2）B中加入的干燥劑是（填序號）③①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰

（3）能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是①C中  ，②D中有無色液體生成設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分：取少量  粉末，現(xiàn)象為  ．

（4）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式  若收集到2.24L（STP）氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為   ．

Answer 1

考點：  氨的化學(xué)性質(zhì)；氨的制取和性質(zhì)．

專題：  實驗設(shè)計題；元素及其化合物．

分析：  （1）依據(jù)裝置圖分析判斷，制備氨氣是實驗室制備氨氣的實驗裝置氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氨氣，寫出化學(xué)方程式；

（2）B中是干燥氨氣的裝置，濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應(yīng)，所以需要選擇堿石灰干燥；

（3）氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，C中黑色氧化銅變化為紅色銅，D中冷卻得到水，檢驗水用無水硫酸銅；

（4）依據(jù)化學(xué)方程式中 元素化合價變化計算得到轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：  解：（1）裝置圖分析判斷，制備氨氣是實驗室制備氨氣的實驗裝置氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，

故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

（2）B中是干燥氨氣的裝置，濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應(yīng)，所以需要選擇堿石灰干燥，

故答案為：③；

（3）依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式，2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O，反應(yīng)過程中C裝置中固體由黑色變紅色，證明氨與氧化銅反應(yīng)，D中有無色液體生成說明生成水，檢驗水用無水硫酸銅，現(xiàn)象白色變藍(lán)色或變藍(lán)；故答案為：黑色粉末變紅；無水硫酸銅；白色變藍(lán)色或變藍(lán)；

（4）2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O，反應(yīng)中生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移電子6mole^﹣，反應(yīng)中生成2.8g氮氣物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol即0.6N_A，

故答案為：2NH₃+3CuO3Cu+N₂↑+3H₂O；0.6N_A．

點評：  本題考查了實驗驗證物質(zhì)性質(zhì)，分析反應(yīng)產(chǎn)物的方法，實驗設(shè)計的應(yīng)用，仔細(xì)審題，應(yīng)用題干信息是解題關(guān)鍵，題目難度中等．