7．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B．水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
C．化合物MgO、SiO2、SO3中化學(xué)鍵的類型相同
D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高

分析 A．非金屬元素能形成離子化合物；
B．有的共價(jià)化合物在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子；
C．活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成共價(jià)鍵；
D．共價(jià)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定．

解答 解：A．非金屬元素能形成離子化合物，如銨鹽，即非金屬元素組成的化合物中不一定只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．有的共價(jià)化合物在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，如HCl屬于共價(jià)化合物，在溶液中能電離出離子，能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，MgO中存在離子鍵，SiO2、SO3中存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵的類型不相同，故C錯(cuò)誤；
D．共價(jià)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，N-H鍵鍵能高，所以PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律即可解答，并學(xué)會(huì)利用實(shí)例來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作目的
A取4gNaOH固體溶入100mL水中配制4mol•L-1NaOH溶液
B向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸出現(xiàn)渾濁制備Fe（OH）3膠體
C測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱
D用熔融氧化鋁、CCl4做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩者是離子化合物還是共價(jià)化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：
已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a（ a=6 ）”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5          B．3.0～3.5
C．4.0～4.5          D．5.0～5.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過(guò)程的化學(xué)方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，CaSO3↓+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
②若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，通過(guò)上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時(shí)，X電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
D．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
B．Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
C．H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++HSO${\;}_{4}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
①任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱 
②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學(xué)鍵的類型相同 
③有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量
④PH3分子穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均低于NH3分子 
⑤O3和NO2都是共價(jià)化合物 
⑥有熱量變化的過(guò)程一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 
⑦單質(zhì)中不可能有離子鍵 
⑧有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化．
A．①④⑦B．②③C．③⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為FeC2O4•2H2O，它是一種淡黃色結(jié)晶粉末，有輕微刺激性，加熱時(shí)可發(fā)生如下分解反應(yīng)：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑+CO↑+2H2O
（1）請(qǐng)你用圖中提供的儀器（可以重復(fù)選用，但每種儀器至少選用一次），選擇必要的試劑[供選擇的試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、飽和碳酸鈉溶液、CuO、無(wú)水硫酸銅、酸性高錳酸鉀溶液]，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)FeC2O4•2H2O加熱時(shí)分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物（包括水蒸氣）（部分加熱裝置和夾持儀器在圖中略去）．在答題卡上填寫表格（可以不用填滿，也可以補(bǔ)充）．
儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用
A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產(chǎn)物
DNaOH溶液
（2）按照題目提供的裝置和要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)明顯存在的一個(gè)不足是未對(duì)尾氣進(jìn)行處理，可造成環(huán)境污染．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時(shí)存在燃燒現(xiàn)象，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因是FeC2O4•2H2O分解產(chǎn)生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質(zhì)鐵，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物叫作酸
B．能電離出OH-的化合物不一定是堿
C．電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫作鹽
D．酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性，但溶液呈電中性

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同步練習(xí)冊(cè)答案