Question

15．硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程的化學方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，CaSO₃↓+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O．
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

Answer 1

分析 ①SO₂與足量石灰水反應，生成亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化硫；
②n（SO₂）=$\frac{10000×0.2%×1{0}^{3}L}{22.4L/mol}$=893mol，結(jié)合關系式關系式CaO～Ca（OH）₂～SO₂～CaSO₃計算．

解答 解：①SO₂與足量石灰水反應，生成亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化硫，發(fā)生的化學反應分別為SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O、CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；CaSO₃↓+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O；
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO₂，則n（SO₂）=$\frac{10000×0.2%×1{0}^{3}L}{22.4L/mol}$=893mol，
由關系式CaO～Ca（OH）₂～SO₂～CaSO₃可知，需要893molCaO，質(zhì)量為893mol×56g/mol=50000g=50kg，
故答案為：50．

點評 本題考查了二氧化硫的污染及防治、化學方程式的書寫、關系式的計算，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握反應的原理，難度不大．