2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是（　　）
A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時，X電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
D．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

分析 由方程式Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）可知，反應(yīng)中Cu2+被還原，應(yīng)為正極反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液為銅鹽溶液，F(xiàn)e被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，在裝置圖中X為Fe，Y為硝酸銅或硫酸銅溶液，以此解答該題．

解答 解：A、Fe被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，在裝置圖中X為Fe，故A正確；
B、反應(yīng)中Cu2+被還原，電解質(zhì)溶液Y是銅鹽溶液，可以是硝酸銅溶液，故B錯誤；
C、原電池工作時，F(xiàn)e在負(fù)極失電子，則X電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故C正確；
D、溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池知識，為高考常見題型及高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的理解和應(yīng)用能力，難度不大，注意把握電極反應(yīng)的判斷和電極方程式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3．
某化學(xué)小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究：
實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
②如使SO2緩慢進入燒瓶C，正確的操作是觀察B的氣泡流速，旋轉(zhuǎn)A分液漏斗活塞，通過控制硫酸流量而控制SO2流量．
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應(yīng)方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4．
③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（4）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實驗：
推測操作和現(xiàn)象結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：
Na2S、Na2CO3
Na2SO4
及Na2SO3		①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．		產(chǎn)品雜質(zhì)中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3，
一定不含有Na2S、Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將一定量的二氧化碳通入100毫升某濃度的氫氧化鈉溶液中得到溶液X，若向X中逐漸加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是（不計二氧化碳溶解）（　　）
A．若OA=AB，則溶液X為碳酸鈉溶液
B．若OA=0，則形成溶液X所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
C．若OA＞AB，則溶液X中大量存在的陰離子為碳酸根離子和碳酸氫根離子
D．若3OA=AB，則溶液X中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B．用FeCl3 溶液不能區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)
D．1mol貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱最多可消耗5molNaOH鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
C．化合物MgO、SiO2、SO3中化學(xué)鍵的類型相同
D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（3）若三者c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（4）將c（H+）相同的這三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．
（5）在不同溫度下的水溶液中c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為1×10-12，曲線Ⅰ所代表的溫度高于（填“高于”“低于”或“等于”）曲線Ⅱ所代表的溫度．你判斷的依據(jù)是曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低．
②曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O         F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測X的化學(xué)式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值為B（填選項標(biāo)號）．
A．1     B．$\frac{1}{2}$       C．2    D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO- 8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以下物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦
①漂白粉  ②銅   ③氧氣  ④BaSO4固體  ⑤稀硫酸  ⑥蔗糖  ⑦CO2  ⑧熔化的KNO3
寫出電離方程式：硫酸鋁Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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