6．=CH-C≡C-CF3中處于同一平面內的原子最多可能是（　　）
A．12個B．14個C．18個D．20個

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷．注意單鍵可以旋轉．

解答 解：在CH3--CH=CH-C≡C-CF3分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子（苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個）共面，可能共平面的氫原子有甲基中1個，苯環(huán)中4個，碳碳雙鍵上2個，F(xiàn)原子有一個可能共平面，所以共平面的原子最多為20個，
故選D．

點評 本題考查有機物結構中共面、共線問題，難度中等，關鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，單鍵可以旋轉，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，在體積不變的容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1．已知反應的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min 后 反應達平衡，此時 CO 的轉化率為 50%．則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應屬于熵增放熱反應，一定能自發(fā)進行
B．5 min 內 H2 的平均反應速率為 0.1 mol/（L•min）
C．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高 CO 的轉化率
D．若該溫度下，反應物的起始濃度 c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，達到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，則 a=5.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．可以通過電解熔融AlCl3來冶煉鋁
B．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C．非極性鍵不只存在于雙原子單質分子中
D．分解反應都是吸熱反應，化合反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知釩的化合物在水溶液中存在多種離子形式：V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍色）、VO2+（淡黃色）、VO43-（無色）、V5O143-（紅棕色）等．
（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液，溶液出現(xiàn)的顏色變化是紫色→綠色Ⅰ→藍色→綠色Ⅱ→黃色．
①第一次出現(xiàn)綠色發(fā)生反應的離子方程式是5V2++MnO4-+8H+=5V3++Mn2++4H2O
②第二次出現(xiàn)綠色時溶液中的主要陽離子是VO2+、VO2+、Mn2+、H+
（2）向酸性淡黃色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液調節(jié)pH，溶液會出現(xiàn)一定的顏色變化，最終變?yōu)闊o色．若向所得溶液中加入硫酸，則現(xiàn)象恰好相反．由給出的釩所形成的離子的信息可知，在調節(jié)PH過程中會出現(xiàn)紅棕 色，用離子方程式表示過程中出現(xiàn)該顏色的特征：5VO2++8OH-?V5O143-+4H2O、V5O143-+12OH-?5VO43-+6H2O
（3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．
①室溫下，NH4VO3在水中的Ksp曲線如圖1所示，則Ksp（NH4VO3）=3×10-8

②熱重分析可探究化學變化的歷程，某研究小組取234g NH4VO3進行探究，焙燒過程中減少的質量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則B是HVO3 （填化學式，后同），C是V2O5
（4）釩液流電池具有廣泛的應用領域和市場前景．如圖3所示為電池充電時的部分工作原理，電池放電時負極是Y （填“X”或“Y”），電池充電時陽極的電極反應式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．點①時：c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）
B．點③時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）
C．點④時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1L某待測液中除含有0.2mol•L的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種
陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

已知：無色氣體D為單一氣體． 請回答下列問題：
（1）氣體B為NH3（填化學式），白色沉淀E為CaCO3（填化學式）．
（2）待測液中肯定存在的陰離子有HCO3-、CO32-、SO42-．
（3）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，其物質的量濃度的最小值為多少；若不存在，請說明理由：存在；由電荷守恒可知K+離子最小濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有一種新合成的高度對稱的有機物A．已知10.4g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重7.2g和35.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2．
（1）A的實驗式為CH
（2）稱取10.4g A，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的52倍．則A的分子式是C8H8
（3）A分子的紅外光譜顯示無不飽和鍵；A分子的核磁共振氫譜如圖，則A的鍵線式是 
（4）同時滿足三個條件：①A的同分異構體②芳香族化合物③只有一個側鏈的有機物的結構簡式，其核磁共振氫譜有5個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究發(fā)現(xiàn)，含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．
（1）霧霾中能形成酸雨的物質是SO2、NOx
（2）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO．在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O
增加壓強，NO的轉化率提高（填“提高”“不變”或“降低”）．
②由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）．
原因是：除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高

（3）圖1電解裝置可將SO2、NO轉化為（NH4）2SO4，
①陰極的電極反應式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O
②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為5：2
（4）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖2，脫硝率與溫度，負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖3
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是350℃、負載率3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉化為電能
B．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
C．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質
D．“無磷洗滌劑”的推廣使用，不能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生

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