Question

13．下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是（　�。�

• A． NO${\;}_{3}^{-}$
• B． NH₃
• C． H₃O⁺
• D． CO₂

Answer 1

分析 根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式及粒子的空間構型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數，立體構型為平面三角形的分子應含有3個σ鍵，且沒有孤對電子，中心原子為sp²雜化，據此分析解答．

解答 解：A．N原子形成3個σ鍵，孤對電子數=$\frac{5+1-3×2}{2}$，中心原子為sp²雜化，立體構型為平面三角形，故A選；
B．氨氣分子中氮原子價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以其立體構型是三角錐形，故B不選；
C．O原子形成3個σ鍵，孤對電子數=$\frac{6-1-1×3}{2}$=1，為sp³雜化，立體構型為三角錐型，故C不選；
D．碳原子形成2個σ鍵，孤對電子數為=$\frac{4-2×2}{2}$=0，為sp³雜化，二氧化碳立體構型為直線型分子，故D不選；
故選A．

點評 本題考查分子或離子的構型的判斷，題目難度中等，注意判斷中心原子的價層電子對以及孤對電子數的判斷．