Question

8．氨水中存在：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，在5份0.01mol•L^-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸E、NH₄Cl固體按照要求填空：
（1）電離平衡會向正向移動是ABD，電離平衡會向逆向移動是CE．
（2）C（NH₄⁺）、C（OH^-）都增大的是A，C（NH₄⁺）、C（OH^-）都較小的是B．
（3）C（NH₄⁺）增大，C（OH^-）減小的是DE．
（4）C（NH₄⁺）減小，C（OH^-）增大的是C．

Answer 1

分析 氨水中存在：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)一水合氨電離，據(jù)此分析．

解答 解：（1）加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，加入濃氨水，一水合氨濃度增大平衡正向移動，加入濃硫酸，和氫氧根離子反應(yīng)促進(jìn)一水合氨電離，所以促進(jìn)一水合氨電離的是ABD；
加入少量氫氧化鈉，c（OH^-）增大抑制一水合氨電離，加入少量氯化銨，c（NH₄⁺）增大，抑制一水合氨電離，所以抑制一水合氨電離的是CE；
故答案為：ABD；CE；
（2）向溶液中加入濃氨水，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大；
向溶液中加入水，促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子或氫氧根離子增大的倍數(shù)小于溶液體積增大的倍數(shù)，所以c（NH₄⁺）、c（OH^-）都減小；
故答案為：A；B；
（3）向溶液中加入氯化銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則氫氧根離子濃度減��；向溶液中加入硫酸，消耗氫氧根離子，溶液中氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)一水合氨電離，則銨根離子濃度增大；
故答案為：DE；
（4）能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）減少，應(yīng)加入堿，即加NaOH，C（OH^-）增大，平衡逆向移動，C（NH₄⁺）減��；
故答案為：C．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響弱電解質(zhì)的因素以及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．