17．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放電}^{充電}$2PbSO4+2H2O下列判斷不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)Pb為負(fù)極，此時(shí)溶液中的SO42-向Pb電極遷移
B．鉛蓄電池電解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4至少0.2mol
C．放電完全后鉛蓄電池可進(jìn)行充電，此時(shí)鉛蓄電池的負(fù)極連接外電源的正極上
D．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

分析 由總方程式可知，放電時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即SO42-向Pb電極遷移，故A正確；
B．鉛蓄電池電解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，則耗的H2SO4至少0.2mol，故B正確；
C．充電時(shí)，負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極上PbSO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于有機(jī)物  命名正確的是（　�。�
A．5，7-二甲基-3-乙基-1-辛烯B．3-乙基-5，7-二甲基-1-壬烯
C．3-甲基-5-乙基-7-丙基-8-壬烯D．7-甲基-5-乙基-3-丙基-1-壬烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氨水中存在：NH3•H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol•L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸E、NH4Cl固體按照要求填空：
（1）電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)是ABD，電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是CE．
（2）C（NH4+）、C（OH-）都增大的是A，C（NH4+）、C（OH-）都較小的是B．
（3）C（NH4+）增大，C（OH-）減小的是DE．
（4）C（NH4+）減小，C（OH-）增大的是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屬于置換反應(yīng)B．A1作還原劑
C．Fe2O3被還原D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為[As]3d104s24p3，有3個(gè)未成對(duì)電子．
（2）鎵氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%．Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為sp3，1mol As4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol．
（4）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中原子
坐標(biāo)參數(shù)A處Li為（0，0，$\frac{1}{2}$）；B處As為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）；C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)α=594pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為$\frac{4×147}{（5.94×1{{0}^{-8}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4（強(qiáng)電解質(zhì)）及不溶性殘?jiān)黓的工藝的主要流程：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表所示：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4HVO3
溶解性可溶難溶難溶易溶難溶
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩，化學(xué)方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）反應(yīng)①、②、③、④中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②（填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．操作1、操作2用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）反應(yīng)③的沉淀率（又稱(chēng)沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，圖2是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是將反應(yīng)容器置于80℃的水浴中．

（4）反應(yīng)④在焙燒過(guò)程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)．已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線(xiàn)如圖3．試寫(xiě)出300℃～350℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式2HVO3 $\frac{\underline{\;300°C-350°C\;}}{\;}$V2O5+H2O．
（5）全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+．電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．298K時(shí)，分別向體積、濃度均為20mL0.1mol•L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液，混合溶液的pH與加入NaOH溶液體積（V）之間的關(guān)系如圖所示．（注明：弱電解質(zhì)的電離度等于已電離的電解質(zhì)的量與電解質(zhì)總量之比）下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．298K 時(shí)，0.1mol•L-1HX 溶液中HX的電離度為1%
B．V=10mL時(shí)，同時(shí)微熱溶液（忽略體積變化），$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$逐漸增大
C．V=20mL 時(shí)，HX曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
D．滴定這兩種溶液時(shí)都可以選擇甲基橙替代酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖是部分金屬和非金屬材料發(fā)現(xiàn)和使用的時(shí)間簡(jiǎn)軸．請(qǐng)回答：

（1）我國(guó)最早使用的合金是青銅；
（2）Cu、Fe、Na、Al四種金屬元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na（填元素符號(hào)）；Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）我國(guó)西漢時(shí)期就開(kāi)始冶煉銅，古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載，是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）19世紀(jì)初，鈉和鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術(shù)的應(yīng)用．
冶煉鋁的原料Al2O3屬于兩性氧化物（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；冶煉鋁的反應(yīng)為：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，反應(yīng)中生成1molAl轉(zhuǎn)移電子3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)將鐵片A和碳棒B用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過(guò)程，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．導(dǎo)線(xiàn)中有電子流動(dòng)，電流方向?yàn)锳流向B
B．溶液中的O2在電極B得電子，電極B附近堿性增強(qiáng)
C．電極A上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D．溶液中的Na+向電極B附近移動(dòng)

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