4．下表列出了A～R 10種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式填空．

（1）這十種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，非金屬性最強的元素是F，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿的電子式是，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸的化學(xué)式是HClO4；
（2）A、D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、D、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+；
（4）H元素跟A元素形成的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色；
（5）用電子式表示C和G兩種元素形成化合物的過程．

分析 由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、F為氧、I為氟、G為Cl、H為Br、R為Ar．
（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱；上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸為高氯酸；
（2）A、D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）Na+、Al3+、O2-離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（4）H元素跟A元素形成的化合物為NaBr，含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色；
（5）C和G兩種元素形成化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程，左側(cè)為原子電子式，右側(cè)為相應(yīng)物質(zhì)的電子式，中間用→連接．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、F為氧、I為氟、G為Cl、H為Br、R為Ar．
（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強；上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸為HClO4；
故答案為：；F；；HClO4；
（2）A、D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Na+、Al3+、O2-離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+，故答案為：O2-＞Na+＞Al3+；
（4）H元素跟A元素形成的化合物為NaBr，含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色，故答案為：黃；
（5）C和G兩種元素形成化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，注意用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成過程．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．
①若X為金屬元素的單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則X為Fe（填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3．
②若X為HCl，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則可能的情況有多種，試寫出其中兩種：

第一種：甲為Na2CO3（填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
第二種：甲為NaAlO2（填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．500ml 0.4mol/L的鹽酸溶液中含HCl0.2mol，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由4.48 LHCl溶于水配制而成，其中含HCl7.3g，與0.2 mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度相等，從該溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是：0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R為地殼中含量最多的金屬元素．
WXY
RZ
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．
（3）超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）X最高價氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）火箭發(fā)動機的燃料胼（N2H4）與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)過一段時間（t）后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
相同溫度下，起始時向容器中充入1.00mol PC15、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列反應(yīng)中，不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色
B．NaCl溶液高溫灼燒后呈現(xiàn)黃色
C．SO2 通入到品紅溶液中中使其褪色
D．含有色素的溶液加入活性炭后顏色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)原理在合成氨工業(yè)及氨的性質(zhì)研究中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，已知下列3個熱化學(xué)方程式（K為平衡常數(shù)）：
①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1  K1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1   K2
③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3  K3
則△H3=-905.8kJ•mol-1，K3=K1 •K22（用K1、K2表示）．
（2）工業(yè)合成氨所用的氫氣主要來自天然氣與水的反應(yīng)，但這種原料氣中往往混有一氧化碳雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過如下反應(yīng)來除去原料氣中的CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
①一定條件下，反應(yīng)達到平衡后，欲提高CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有可降低溫度或增加水蒸氣的濃度、降低二氧化碳或氫氣的濃度等．
②在容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其中c（CO）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖甲中曲線Ⅰ，如果在t0時刻將容器容積擴大至4L，請在圖甲中畫出t0時刻后c（CO）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線．

（3）氨氣的重要用途是合成尿素，一定條件下，NH3和CO2合成尿素的反應(yīng)為2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O．當(dāng)加料比例n（NH3）：n（CO2）=4 時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖乙所示，a點v逆 （CO2）＜b 點v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再與硫酸反應(yīng)，將生成的SO2返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料．常溫下，0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）＞c（OH-）；若某工廠中使用的是室溫下0.1mol•L-1的氨水，那么該氨水的pH=11.15．（已知Kb（NH3•H2O）=2.0×10-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)2X?Y（g）+Z（s）已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大，下列敘述正確的是（　　）
A．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X為氣態(tài)
C．在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動
D．壓強變化對該平衡沒有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
 反應(yīng) 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
 溫度/℃ 27 2000 25 400 450
 K 3.8×10-310.1  5×108 0.5070.152 
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系р2＞р1．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） H=-571.6kJ．mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要稱取2.0g固體，定容時所需的儀器為膠頭滴管．
（2）實驗室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸6.8mL，需要選擇10ml量筒．
（3）若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．

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同步練習(xí)冊答案