熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）

    A． 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

    B． 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

    C． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

    D． 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ


考點(diǎn)：  熱化學(xué)方程式．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A、反應(yīng)熱量變化需要說(shuō)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；

B、反應(yīng)熱量變化需要說(shuō)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；

C、反應(yīng)熱量變化需要說(shuō)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；

D、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)；

解答：  解：A、反應(yīng)熱量變化需要說(shuō)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)熱量變化需要說(shuō)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)熱量變化需要說(shuō)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；故C正確；

D、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)；故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用50mL0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．

回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是  ．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是  ．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值  （填“偏大、偏小、無(wú)影響”）

（4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量  （填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ/mol2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=﹣196.46kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.84kJ/mol求在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反應(yīng)熱為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 乙炔（C2H2）的燃燒熱為1256 kJ/mol

    B． 若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

    C． 若生成2 mol液態(tài)水，則△H=﹣2512 kJ/mol

    D． 若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用太陽(yáng)能分解5mol水消耗的能量是  kJ．

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為  ．

（3）已知25℃、101kPa下，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1．則1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）

    A．             ①③②④            B． ①③④②        C． ③④②① D． ③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣92.9kJ/mol一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 該反應(yīng)的△S＜0

    B． 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

    C． 向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    D． 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（）

    A． 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

    B． 催化劑能改變反應(yīng)的焓變

    C． 催化劑能降低反應(yīng)的活化能

    D． 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)實(shí)驗(yàn)證明：用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如果晾置在空氣中，過(guò)了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好，原因可能是（）

    A． 漂白粉被氧化了

    B． 有色布條被空氣中的氧氣氧化了

    C． 漂白粉溶液跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的HClO

    D． 漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大

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