在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì),溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是
A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol/L鹽酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.0.1 mol/L醋酸;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol/L氫氧化鈉;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
總壓強(qiáng)為 3.0×107 Pa 時,N2、H2 混合氣體(體積之比為 1∶3)通入合成塔中,反應(yīng)達(dá)平衡時,壓強(qiáng)降為 2.5×107 Pa,則平衡時混合氣體中 NH3 的體積分?jǐn)?shù)為
A.35% B.30% C.25% D.20%
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆云南省高三第一次月考試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
TiO2在光照射下可使水分【解析】
2H2O2H2↑+O2↑,該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是
A.該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑
C.該裝置工作時,電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D.該裝置工作時,TiO2電極附近溶液的pH變大
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三上學(xué)期一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍(lán)色溶液[溶質(zhì)為Cu(NH3)4SO4],再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成,反應(yīng)方程式為2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O===2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4(①)。再將Q與足量的10 mol/L硫酸混合微熱,則會發(fā)生如下反應(yīng):2NH4CuSO3+2H2SO4===Cu+(NH4)2SO4+2SO2↑+CuSO4+2H2O(②)。對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)分析中正確的是
A.①是非氧化還原反應(yīng)而②是氧化還原反應(yīng)
B.上述反應(yīng)中SO2的作用只相當(dāng)于催化劑
C.反應(yīng)②中CuSO4是氧化產(chǎn)物
D.反應(yīng)①中SO2發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(16分)
(1)FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2 廢液中各離子濃度如下:則該溶液的pH約為 。
c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,
②NaClO3 能在酸性條件下氧化FeCl2 ,寫出離子方程式:
(3)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為: xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。
由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是:
A.該溶液的pH=4
B.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
C.在該溫度下加水稀釋,溶液的中減小
D.此酸的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-7
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源,各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)
B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化
D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年北大附中河南分校高二上9月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol
C.0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol
D.0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述不正確的是
A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用10mL水稀釋后;H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500ml容量瓶
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氨氣溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水
D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1(保持溫度不變)
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