17．12.8gCu與足量濃硝酸反應，銅完全反應后，如果NO3-減少0.22mol，則消耗硝酸的物質的量為（　　）
A．0.22molB．0.40molC．0.42molD．0.62mol

分析 先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出銅的物質的量，反應消耗的硝酸分為兩部分，一部分生成了硝酸銅，另一部分生成氮的氧化物，導致硝酸根離子濃度減小，據(jù)此結合質量守恒定律計算出消耗硝酸的總物質的量．

解答 解：12.8g銅的物質的量為：$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，由于銅完全反應，則反應生成硝酸銅的物質的量為0.2mol，生成硝酸銅消耗硝酸的物質的量為：0.2mol×2=0.4mol；
反應消耗的硝酸中，一部分生成氮的氧化物，單質硝酸根離子濃度減小，另一部分生成硝酸銅，硝酸根離子濃度不變，
所以消耗硝酸的總物質的量為：0.4mol+0.22mol=0.62mol，
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1g分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量依次為32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物質的量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是（　�。�
A．CB．COC．CH4D．C2H5OH

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8．擬除蟲菊酯是一類高效，低毒，對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如下圖．下列對該化合物敘述不正確的是（　�。�
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C．含有官能團酯基D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應

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5．下列說法正確的是（　　）
A．可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
B．氯水、氨水、濃硝酸都要存放在棕色瓶里
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D．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色

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12．化學反應中，在一定條件（如加熱）下有時仍存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況．下列反應中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的Zn與濃硫酸溶液反應　
②過量的二氧化錳與濃鹽酸反應　
③過量的銅與濃硫酸反應　
④過量的銅與稀硝酸反應　
⑤常溫下過量濃硫酸與鋁反應．
A．②③⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

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2．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．蔗糖溶于水D．SO2氣體溶于水

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9．下列事實中，可以證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（　�。�
A．易溶于水B．有較高的熔點C．熔化時能導電D．水溶液能導電

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6．下列有關烷烴的敘述中，不正確的是（　�。�
A．烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵
B．烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應
C．烷烴的分子通式為CnH2n+2，符合通式的烴不一定是烷烴
D．隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔沸點逐漸升高

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4．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及對采取此操作的主要原因的敘述都正確的是（　�。�
A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能在空氣燃燒
B．沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為其中的SO2會與雜質反應
C．SO2氧化為SO3時，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率
D．SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全

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