11．下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（　�。�
A．ⅡA族中無(wú)非金屬元素
B．零族的所有元素均滿足最外層電子數(shù)為8
C．元素周期表中18個(gè)縱行對(duì)應(yīng)18個(gè)族
D．Ⅷ族中所含元素種類最多

分析 A．ⅡA族為堿土金屬元素；
B．He最外層電子數(shù)為2；
C．周期表中有16個(gè)族；
D．ⅢB中含錒系和鑭系元素．

解答 解：A．ⅡA族為堿土金屬元素，則均為金屬元素，不含非金屬元素，故A正確；
B．He最外層電子數(shù)為2，則除He外的零族的所有元素均滿足最外層電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；
C．周期表中18個(gè)縱行、有16個(gè)族，故C錯(cuò)誤；
D．ⅢB中含錒系和鑭系元素，則ⅢB元素種類最多，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表的周期、族及元素在周期表的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮的氧化物的性質(zhì)、用途和制備受到人們的廣泛關(guān)注．請(qǐng)回答下列問題．
（1）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N2O5的分解速率為29.6%；
t/s05001000
e（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol•L-1，則T2＜T1．
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的陽(yáng)極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將干燥純凈的NH3和NO2氣體分別完成噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是AC．
A．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=1.5c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p的電子走“8”字形
B．K能級(jí)有3s，3p，3d，3f四個(gè)軌道
C．氫原子只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道
D．以上說(shuō)法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個(gè)未成對(duì)電子，則關(guān)于該元素的描述正確的是（　�。�
A．該元素最高價(jià)氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)酸
B．該元素單質(zhì)肯定是一種黃綠色的氣體
C．該元素的最高價(jià)氧化物水化物肯定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的（稀有氣體元素除外）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是（　　）
A．增大容器的容積B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2D．再充入一定量的He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
（1）A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)，名稱叫金剛石，其晶體類型是原子晶體；
（2）B的電子排布式為1s22s22p4其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)的原因是O的非金屬性比S強(qiáng)（或H-O鍵鍵能比H-S強(qiáng)），其沸點(diǎn)比H2S高的原因是H2O分子之間有氫鍵，故沸點(diǎn)比H2S高．以一個(gè)該分子為中心畫出其晶體中微粒間的相互作用力；該微粒還可與Cu2+形成[Cu（H2O）4]+（填化學(xué)式）而使CuCl2溶液呈藍(lán)色；
（3）A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為直線型，屬非極性分子（極性或非極性），其晶體的俗名為干冰．其中心原子的雜化方式為sp．晶體中與之緊鄰的微粒個(gè)數(shù)是12個(gè)；
（4）C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是先生成沉淀后沉淀消失，離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）泡沫滅火器中的藥品為Al2（SO4）3和小蘇打溶液，使用時(shí)產(chǎn)生氣體CO2．其反應(yīng)的離子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
（2）明礬是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明礬可作凈水劑，用有關(guān)的離子方程式解釋：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，溶液的顯堿性（填酸、堿、中），離子反應(yīng)的總方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
（3）為配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固體，加2mL～3mL水溶解，此時(shí)卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀Sb2O3，寫出此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液時(shí)應(yīng)加少量鹽酸；
（4）常溫下Mg（OH）2的溶度積Ksp=1.8×10-11．計(jì)算飽和Mg（OH）2溶液的pH值為10（取整數(shù)值）．寫出過量Mg（OH）2固體放入水中溶解形成飽和溶液時(shí)的溶解平衡表達(dá)式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入過量濃NH4Cl，溶液變澄清，相關(guān)反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
（5）常溫下AgCl的溶度積遠(yuǎn)大于Ag2S的溶度積．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下關(guān)系

（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：?B的電子式；C的結(jié)構(gòu)式．?
（2）如果A和C是含有相同的兩種元素的18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：?
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式H2S+OH-=HS-+H2O．?
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）：OH-＞HS-．

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