14．抗酸藥物的種類(lèi)很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．
（1）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（2）淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為C6H12O6．
（3）服用抗酸藥時(shí)，為什么一般要嚼碎后吞服？

分析 （1）根據(jù)抗酸藥物有效成分能中和胃里過(guò)多的鹽酸分析；碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水、二氧化碳，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（2）根據(jù)淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖判斷；
（3）嚼碎后能增大固體表面積；

解答 解：（1）碳酸鎂、氫氧化鋁都能中和胃里過(guò)多的鹽酸；碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鎂需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（2）淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖，其分子式為：C6H12O6，故答案為：C6H12；
（3）嚼碎后能增大固體表面積，從而能加快與胃酸的反應(yīng)速率．答：嚼碎后能增大固體表面積，加快反應(yīng)速率．

點(diǎn)評(píng) 本題較為綜合，主要考查酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，注意利用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活中的問(wèn)題，注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)重要知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．觀(guān)察下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 如圖1
（1）a、c的名稱(chēng)是甲基、羥基．
（2）b與c組成的原子團(tuán)的名稱(chēng)是羧基．
Ⅱ、如圖2所示
（3）該有機(jī)物名稱(chēng)是羧基．
（4）此有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物，則原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)可能有2，3，4，4-四甲基己烷種．
III、某芳香族化合物的分子式為C7H8O
（5）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可．）
①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色．
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．使紫色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Ca2+
C．常溫下PH=12的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl-
D．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣等三種無(wú)色氣體的方法是（　�。�
A．通入溴水通入澄清石灰水
B．點(diǎn)燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯
C．點(diǎn)燃罩上干冷燒杯罩上涂有澄清石灰水的燒杯
D．點(diǎn)燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）普通玻璃的化學(xué)式是Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2O•CaO•6SiO2．
（2）若要制備7.17噸該產(chǎn)品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%計(jì)算）各多少?lài)�，并同時(shí)共產(chǎn)生標(biāo)況下的溫室效應(yīng)氣體CO2多少立方米？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，D是具有果香味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

試回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2；
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)（填“取代反應(yīng)”、“加成反應(yīng)”或“氧化反應(yīng)”）；
（3）人在做過(guò)劇烈運(yùn)動(dòng)后，有一段時(shí)間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺(jué)．原因之一是C6H12O6（葡萄糖）在酶作用下轉(zhuǎn)化成C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有與B、C中相同的官能團(tuán)，且有一個(gè)甲基（-CH3），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）C物質(zhì)在生活中常用來(lái)去除水垢，試寫(xiě)出其反應(yīng)原理2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．氫鍵屬于化學(xué)鍵，但比較弱
B．任何物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵
C．NaOH中有離子鍵和共價(jià)鍵，則NaOH既屬于離子化合物，又屬于共價(jià)化合物
D．Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac（選填編號(hào)）；
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、d．
a、體系壓強(qiáng)保持不變
b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變
d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO．

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