【題目】下列除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是(

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

除雜方法

A

CO2(O2

灼熱的銅網(wǎng)

B

FeCl2溶液(CuCl2

加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾

C

CaCl2溶液(鹽酸)

加入過(guò)量CaCO3 , 過(guò)濾

D

CO2(CO)

通入O2 點(diǎn)燃


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解:A.Cu與氧氣反應(yīng),而二氧化碳不能,則利用灼熱的銅網(wǎng)可除雜,故A正確;
B.Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵,則加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾可除雜,故B正確;
C.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣,則加入過(guò)量CaCO3 , 過(guò)濾可除雜,故C正確;
D.在二氧化碳中CO很難燃燒,且易引入新雜質(zhì)氧氣,應(yīng)利用灼熱的CuO來(lái)除雜,故D錯(cuò)誤;
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. X與Y形成化合物時(shí),X顯正價(jià),Y顯負(fù)價(jià) B. 第一電離能Y一定小于X

C. 最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術(shù)與氫氣燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,a、b、c、d均為Pt電極。 下列說(shuō)法正確的是(

A B區(qū)的OH-通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng),A 區(qū)pH增大

B. 圖中右管中的OH-通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng),d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. c是正極,電極上的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2

D. 當(dāng)有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道,近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛,霧屬于下列哪種分散系(
A.乳濁液
B.溶液
C.膠體
D.懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分現(xiàn)有A、B、C、DE、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。AD、CE分別同主族,D、E、F同周期,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍,AC形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)。

(1)元素A在周期表中的位置是________;D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是_______(填離子符號(hào))。

(2)常溫下,F的單質(zhì)能與由A、CD三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3) EF的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)

(4)元素B和元素F能形成一種化合物BF3,其中F+1價(jià)。BF3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將少量鋁粉投入下列物質(zhì)中,充分反應(yīng)后無(wú)固體殘留的是

A. 熱的純水 B. 熱的燒堿 C. 冷的濃硫酸 D. 冷的硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是(

A

H2SO4

NaOH

BaCO3

B

H2S

K2CO3

CuSO4

C

NaHSO4

NaOH

CaCl2

D

HNO3

KOH

Na2O


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):

I.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。

.將FeSO4·7H2O配制成溶液。

.FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

.將濁液過(guò)濾,用90熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體。

V.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。

已知:NH4HCO3在熱水中分解。

(1)簡(jiǎn)述由硫酸亞鐵晶體得到FeSO4·7H2O的主要操作步驟:___________________。

(2)中,需加一定量硫酸。同理,配制硫酸鋁溶液時(shí)也需加入一定量的硫酸,請(qǐng)說(shuō)出加入硫酸的作用,并寫出相關(guān)的離子方程式:________________________。

(3)中,生成FeCO3的離子方程式是 ____________________。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是____________________。

(4)IV中為什么用90熱水洗滌沉淀?____________________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,F(xiàn)煅燒 464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則用氧氣將這些FeO氧化需要標(biāo)況下氧氣的體積是_________L。

(摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3:116g·mol-1;Fe2O3:160g·mol-1FeO:72g·mol-1)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取5等份NO2 ,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g),H<0 反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中NO2的百分量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是(

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