1．向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．

分析 向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，作氧化劑，H2C2O4作還原劑，酸性高錳酸鉀和草酸溶液在硫酸酸化條件下生成硫酸錳、硫酸鉀等，Mn元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，再結(jié)合反應(yīng)前后元素守恒配平化學(xué)方程式，以此來(lái)解答．

解答 解：向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，作氧化劑，H2C2O4作還原劑，該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià)，KMnO4得5e-，H2C2O4→CO2，C元素由+3價(jià)→+4價(jià)，H2C2O4失去2e-，所以得失電子的最小公倍數(shù)為10，所以KMnO4的計(jì)量數(shù)為2，H2C2O4的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，
故答案為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及轉(zhuǎn)移電子計(jì)算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH（aq）．
②分別用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH（aq）．
③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率D．
A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一樣快
（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)c（OH -）=2.0×10-7mol/L．
（3）室溫時(shí)，將pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=9的KOH溶液按1：1的體積比混合，則混合后溶液中的c（H+）≈2×10-12mol/L（計(jì)算結(jié)果用a×10n的形式表示，a為小于10的正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用了二氧化錳的還原性
B．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)使用過(guò)量的濃鹽酸可使二氧化錳完全反應(yīng)
C．用金屬與氯氣直接化合或金屬與鹽酸反應(yīng)都可制得FeCl2
D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)四氯化碳可得到純凈的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列表示方法正確的是（　�。�
A．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．四氯化碳的電子式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將少量SO2氣體這入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HCLO
B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．向Ca（H2PO4）2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液：3Ca2++6H2PO4-+12OH-═Ca3（PO4）2↓+12H2O+$4PO_{4}^{-}}$
D．112mL（S．T．P）Cl2通入10ml1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3CL2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2002 年，科學(xué)家獲得了 6 個(gè)非常罕見的 Fe-45 原子，這 6 個(gè)原子中發(fā)生了雙質(zhì)子衰變，既由一個(gè)原子核同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式，以下有關(guān)原子${\;}_{26}^{45}$Fe的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 19
B．他們獲得了一種新元素
C．${\;}_{26}^{45}$Fe與${\;}_{26}^{56}$Fe的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
D．這種鐵原子衰變出 2 個(gè)質(zhì)子后變成${\;}_{26}^{43}$Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅．下列設(shè)計(jì)路線符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu $\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{濃硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，使部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．
（1）請(qǐng)用表中編號(hào)為①、②、③、④的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．用裝置的編號(hào)表示裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右順序）：④→③→①→②．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置①中A瓶的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，B瓶中的現(xiàn)象是溴水褪色，B瓶溶液的作用是除去SO2．若C瓶中品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2已被完全除去．B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，為什么？不能，高錳酸鉀氧化乙烯會(huì)生成CO2，干擾CO2氣體的檢驗(yàn)．
（3）裝置③中加的固體藥品是無(wú)水硫酸銅，以驗(yàn)證混合氣體中有水蒸氣．裝置②中盛的溶液是足量澄清石灰水，以驗(yàn)證混合氣體中的CO2氣體．
（4）裝置①在整套裝置中所放位置的理由是可以使三種欲驗(yàn)證的氣體一一地檢驗(yàn)出來(lái)，且不會(huì)產(chǎn)生誤差和干擾．
編號(hào)①②③④
裝置

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