18．市售鹽酸試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g/ml，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L．

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算．

解答 解：c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算、濃溶液的稀釋，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0      b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1
②C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2③C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
△H1、△H2、△H3由大到小的順序是（　　）
A．△H2＞△H3＞△H1B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H1＞△H2＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．恒溫時(shí)，在體積為V的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p1．將容器的體積壓縮 $\frac{V}{2}$至達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為 p2．則 p1 和 p2 的關(guān)系為（　　）
A．p2＜p1B．p1＜p2＜2p 1C．p1＞2p2D．2p1=p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響解釋的是（　�。�
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能
B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能
D．苯在50-60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價(jià)+1+6、-2+5、-3-2+3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　　）
A．離子半徑大�。篟3+＜X+＜M2-
B．Y與M組成的化合物是光化學(xué)煙霧的原因之一
C．將YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．R的單質(zhì)是鋁熱劑的成分之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染．
（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液，直接電解回收精銅，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+和Sn-2e-=Sn2+．
（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若加鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間后線路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是c（H+）和c（Fe3+）小，有利于Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀．
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3mol•L-1鹽酸、0.5mol•L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時(shí)，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時(shí)間的變化如圖1所示．當(dāng)c（H2O2）=0mol•L-1時(shí)，也有少量的銅被浸出，其原因是液面上方空氣中O2隨攪拌不斷進(jìn)入溶液，溶解的O2將銅氧化而被浸取．
③用H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取時(shí)，其浸取過程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu?2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl-?CuCln（n-1）-
（Ⅳ） 2CuCln（n-1）-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他條件相同時(shí)，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是bc（填序號(hào)）．
a．Na+  b．Cu2+  c．Cl-d．OH-

（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取．
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為Cu2S+5H2O2+2HCl=CuCl2+CuSO4+6H2O．
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示．當(dāng)H2SO4濃度大于3.1mol•L-1時(shí)，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是過量的硫酸會(huì)生成PbSO4沉淀包裹在鉛冰銅顆粒表面，使銅無法與浸出液接觸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)下列物質(zhì)的化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B．羥基的電子式：
C．苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5OHD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水混合物B．無污染的空氣C．氯水D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．實(shí)驗(yàn)測(cè)得某碳?xì)浠衔顰中，含碳80%、含氫20%，求：
（1）該化合物的實(shí)驗(yàn)式．
（2）若測(cè)得該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是30，該化合物的分子式．

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