7．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水混合物B．無污染的空氣C．氯水D．漂白粉

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．

解答 解：A．冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物，故A正確；
B．空氣是氧氣、氮?dú)�、二氧化碳、稀有氣體組成的混合物，故B錯(cuò)誤；
C．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了物質(zhì)的分類，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是（　�。�
A．某溶液$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-
B．某溶液$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
C．某溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有H+
D．某溶液$\stackrel{稀HCl}{→}$有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．市售鹽酸試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g/ml，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是（　　）
A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室用H2SO4滴定氨水，選用的指示劑是（　　）
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．任選一種均可以

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)的△H=E1kJ•mol-1
C．A（g）的能量一定大于C（g）D．反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　�。�
A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液D．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．
配制0.10mol/L NaOH溶液
B．
除去CO中的CO2
C．
苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
D．
除去粗鹽溶液中的不溶物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑．
某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

回答下列問題：
（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、天平．
（2）實(shí)驗(yàn)須使NaClO3稍微過量，目的是使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2氣體．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時(shí)應(yīng)注意控制硫酸的滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，則另一種為ClO3-．
（5）B中反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗(yàn)．
①稀HNO3  ②稀H2SO4  ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液  ⑤FeCl2溶液  ⑥KSCN溶液
（7）裝置C的作用是防倒吸．
（8）預(yù)計(jì)NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O，至少需26.6 g NaClO3．
（9）NaClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某污水中含CN-a mg/L，現(xiàn)用NaClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．處理100m3這種污水，至少需要NaClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案