8．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說法中正確的是（　�。�
A．給手機(jī)充電時(shí)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．鉛蓄電池的放電過程：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．氫氣在氧氣中燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能
D．植物的光合作用：生物質(zhì)能（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為光能（太陽能）

分析 A．電解池是一種把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，據(jù)此解答；
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
C．氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)出亮光；
D．植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

解答 解：A．手機(jī)電池在充電時(shí)，為電解池，電解池是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能裝置，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池的放電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)出亮光，過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故C正確；
D．植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，吸入二氧化碳呼出氧氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生常見的能量轉(zhuǎn)化形式方面的知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol/L
B．a→b的過程中，混合溶液不可能存在：c（A-）=c（Na+）
C．b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中A-發(fā)生了水解反應(yīng)
D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25×10-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．裝置①可用于吸收氯化氫氣體B．裝置②可用于制取氯氣
C．裝置③可用于制取乙酸乙酯D．裝置④可用于制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)合成設(shè)計(jì)中，所涉及的反應(yīng)類型有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由丙烯合成1，2-丙二醇：第一步加成反應(yīng)，第二步取代反應(yīng)
B．由1-溴丁烷合成1，3-丁二烯：第一步消去反應(yīng)，第二步加成反應(yīng)，第三步消去反應(yīng)
C．由乙醇合成乙炔：第一步消去反應(yīng)，第二步加成反應(yīng)，第三步消去反應(yīng)
D．由乙烯合成乙二醛：第一步加成反應(yīng)，第二步取代反應(yīng)，第三步氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．食物變質(zhì)B．合成氨C．鋼鐵腐蝕D．塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
B．不能發(fā)生水解反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2gH2
D．1mol該有機(jī)物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成2 molCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．0.4mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中加入過量硝酸銀溶液，產(chǎn)生0.8mol AgCl沉淀．此氯化鉻最可能是（　�。�
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義．
（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1
SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
若CO的燃燒熱為213kJ•mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖1中E2=289.8kJ•mol-1

（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應(yīng)回收硫：
2CO（g）+SO2（g）?S（I）+2CO2（g）．
①某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2．其他條件不變時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖2A，請(qǐng)解釋其原因：正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率降低．溫度高于445℃后硫變成氣態(tài)，正反應(yīng)吸熱，溫度升高平衡正向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增加．
②第8分鐘時(shí)，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1mol．請(qǐng)?jiān)趫D2B中畫出SO2濃度從6～11分鐘的變化曲線．
（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2，K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)溶液中HSO3-，SO32-離子相等時(shí)，溶液的pH值約為7
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強(qiáng)還原性，廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解．產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式3S2O42-+2HNO2+2H2O=6HSO3-+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）
A．CO2分子的比例模型示意圖為：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：

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