Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A

 

，C

 

；
（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物，酸性較強的是

 

（用化學式表示）．
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”及C為短周期元素可知，C為Si元素；
由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”及“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”，則D為P元素；
根據(jù)“這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水”可知，生成的化合物一定有氫氧化鈉和氫氧化鋁，則A為Na、B為Al元素；
根據(jù)“A、B、E 3種原子最外層共有11個電子”可知，E最外層電子數(shù)為：11-1-3=7，所以E為Cl元素；
然后根據(jù)題目要求和元素性質(zhì)和元素周期律知識來解答．

解答： 解：（1）“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”及C為短周期元素可知，C為Si元素；
由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”及“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”，則D為P元素；
根據(jù)“這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水”可知，生成的化合物一定有氫氧化鈉和氫氧化鋁，則A為Na、B為Al元素；
根據(jù)“A、B、E 3種原子最外層共有11個電子”可知，E最外層電子數(shù)為：11-1-3=7，所以E為Cl元素，
所以A為Na、B為Al元素、C為Si元素、D為P元素、E為Cl元素，
故答案為：Na；Si；
（2）C為Si，D為P，非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：H₃PO₄＞H₂SiO₃；
（3）A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）₃，相互反應的化學方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)，綜合考查元素周期表、周期律以及原子結(jié)構(gòu)的特點，為高考常見題型，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．