下列過程與配合物的形成無關(guān)的是（　�。�
A、向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
B、向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
C、向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
D、除去鐵粉中的鋁粉可以用強(qiáng)堿溶液
考點(diǎn)：配合物的成鍵情況
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：只要反應(yīng)過程中沒有形成配位鍵、不生成配合物的就與配合物的形成無關(guān)，根據(jù)各物質(zhì)間的反應(yīng)判斷．
解答： 解：A．銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀能和氨水反應(yīng)生成銀氨配合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故A不選；
B．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵配合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故B不選；
C．銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故C不選；
D．除去鐵粉中的鋁粉可以用強(qiáng)堿溶液，鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，沒有配合物生成，與配合物的形成無關(guān)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了配合物的形成，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol 某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多能消耗兩倍于其體積的氫氣，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為（　�。�
A、CH3-CH=CH2
B、CH3-CH=CH-CH=CH2
C、CH3-CH=CH-CH2-CH3
D、CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A
 
，C
 
；
（2）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性較強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某銀白色固體A露置在空氣中會(huì)被氧化成白色固體B；點(diǎn)燃A，火焰呈黃色，生成淺黃色固體C；A、B、C均可跟無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E；其中A和D反應(yīng)時(shí)還會(huì)生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時(shí)則可生成另一種氣體G；F和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸并生成D．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
、D
 
、E
 
．
（2）寫出A與D反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2-氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42離子，知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則R2O8n-離子中R元素的化合價(jià)以及n值分別為（　�。�
A、+7、2B、+6、2
C、+5、1D、+4、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
 
．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
 
．
（3）若此時(shí)溶液的pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 
；A
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示）
 
；
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
③將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制時(shí)所需的主要實(shí)驗(yàn)儀器有
 

（4）下列操作對所配溶液濃度會(huì)造成什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用紙稱量NaOH固體．
 
；
②向容量瓶加水定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不采取任何措施．
 
；
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)．
 
；
④向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面．
 
；
⑤配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．
 
；
⑥稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體（m-2）g，則A溶液中Na+、Br-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能是（　�。�
A、3：2：1
B、3：1：2
C、4：3：2
D、5：1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B、硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C、石灰乳中逐滴加入稀鹽酸
D、硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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同步練習(xí)冊答案