12．如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置．
（1）現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條不褪色；若溶液A為水，則有色布條褪色；若溶液A為飽和的純堿溶液，則有色布條不褪色．
（2）現(xiàn)打開(kāi)K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤(rùn)的，布條是干燥的，則有色布條褪色．

分析 氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，要使有色布條褪色，則通入Ⅱ中的氯氣必須含有水分，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則氯氣通過(guò)濃硫酸被干燥，干燥的氯氣不具有漂白性，所以有色布條不褪色；若溶液A為水，則進(jìn)入Ⅱ中的氯氣含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使有色布條褪色；若溶液A為飽和的Na2CO3溶液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)而被吸收，通入到Ⅱ中的氣體不含氯氣，不能反應(yīng)生成次氯酸，有色布條不褪色；
故答案為；不褪色；褪色；不褪色；
（2）現(xiàn)打開(kāi)K，溶液A為氫氧化鈉溶液，氯氣不通過(guò)氫氧化鈉反應(yīng)，濕潤(rùn)的氯氣能夠生成次氯酸，所以有色布條褪色；
故答案為：褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉氯氣、次氯酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．德國(guó)化學(xué)家維勒首次實(shí)現(xiàn)了人工合成有機(jī)物
B．原子吸收光譜常用來(lái)確定物質(zhì)中含有非金屬元素
C．所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)確定其存在
D．SO2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為 C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．B能發(fā)生消去、氧化、取代、縮聚等反應(yīng)
C．1molM與足量燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmolNaOH
D．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．為了提取電子垃圾中有用的金屬，可將其進(jìn)行焚燒
B．模型一般可分為物體模型和思維模型
C．某同學(xué)研究SO2性質(zhì)的程序是分類（預(yù)測(cè)SO2的化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出SO2的物理性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)→比較并得出結(jié)論
D．科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為NA
B．28g的乙烯和丙烯中含碳原子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在實(shí)驗(yàn)室中某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②上圖裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫(xiě)出一種）平衡試管內(nèi)外的壓強(qiáng)、若C的導(dǎo)管堵塞時(shí)防止裝置爆炸、拆除裝置前從B管口向A鼓氣使二氧化硫被全部吸收．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：將銅粉在坩堝（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與 空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4•5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過(guò)高，則會(huì)導(dǎo)致CuSO4•5H2O失去部分結(jié)晶水．
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．其反應(yīng)過(guò)程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請(qǐng)寫(xiě)出其第l步反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時(shí)生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在稀鹽酸中時(shí)生成了一種氣體，這種氣體是H2，經(jīng)收集測(cè)定生成的該氣體為標(biāo)況下11.2L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是0.5mol（已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的合金工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O） 和膽礬晶體（CuSO4•5H2O）設(shè)計(jì)了如下方案如圖所示：請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出合金溶于足量燒堿溶液時(shí)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
寫(xiě)出途徑I中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O、H++OH-═H2O
（2）由濾液A得AlCl3溶液的途徑有I和II兩種，你認(rèn)為合理的是途徑Ⅱ（填“I”或“II），理由是因?yàn)闉V液A是NaAlO2溶液，按途徑Ⅰ直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)；按途徑Ⅱ，通入CO2氣體，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是較純凈的AlCl3溶液．
（3）H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2來(lái)制備膽礬晶體是一種綠色工藝，寫(xiě)出稀硫酸和H2O2溶解濾渣D的離子方程式Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
制取500g膽礬，需要的氧化劑的物質(zhì)的量為2mol．
（4）如何從濾液C中獲得綠礬晶體（寫(xiě)出主要的實(shí)驗(yàn)操作名稱）蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某溫度時(shí)，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+2B?3C．
（2）從開(kāi)始到t1 min末時(shí)，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為$\frac{6}{V{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．

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