2．下列說法中正確的是（　�。�
A．德國化學(xué)家維勒首次實(shí)現(xiàn)了人工合成有機(jī)物
B．原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有非金屬元素
C．所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在
D．SO2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

分析 A．德國化學(xué)家維勒用氰酸銨合成尿素；
B．原子吸收光譜只能確定某物質(zhì)中有什么金屬元素，不能測(cè)岀非金屬；
C．焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色反應(yīng)；
D．SO2的水溶液電離出陰陽離子的是亞硫酸而不是SO2．

解答 解：A．德國化學(xué)家維勒用氰酸銨合成尿素，從而打破了無機(jī)物和有機(jī)物的界限，故A正確；
B．借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色反應(yīng)，所以并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在，如鐵無焰色反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．SO2的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的是亞硫酸而不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)史、常用儀器、焰色反應(yīng)以及電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，根據(jù)定義來分析解答即可，注意導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）已知反應(yīng)A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)椤鱄1，反應(yīng)B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)椤鱄2，若Q1＞Q2，則△H1＜△H2
（2）1mol C與1mol H2O（g）反應(yīng)生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=+131.5kJ/mol；
（3）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①．v（A）=0.15mol/（L?s）  ②．v（B）=0.6mol/（L?s）
③．v（C）=0.4mol/（L?s）   ④．v（D）=0.45mol（L?s）
該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)棰埽劲?③＞①
（4）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝阎?br />N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.7KJ?mol-1
NH3 （g）+O2 （g）═N2 （g）+2H2O（g）△H=-534KJ?mol-1
則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱△H=-567.85KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列與含氯物質(zhì)有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中，置于冷暗處
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3
（2）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO或MgCO3
（3）熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好（用離子方程式和必要的文字說明）
（4）Mg（OH）2固體存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-，向體系中加入HCl或NH4Cl 有利于Mg（OH）2溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．鋁片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg
D．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×l023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA分氟化氫分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室需要250mL 2mol/L的稀H2SO4，現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
（1）上述儀器中在配制稀H2SO4時(shí)，還缺少的儀器是250 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H2SO4的體積為27.2mL．
量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用②（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）配制溶液過程中下列操作能引起所配溶液濃度偏高是C．
A量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
B量取濃硫酸后的量筒未洗滌，內(nèi)壁殘留的溶液未轉(zhuǎn)移到燒杯中
C未冷卻到室溫就定容
D 定容時(shí)仰視讀數(shù)
E 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管加水至刻度線
（4）若取40mL所配的稀H2SO4，用2mol/L NaOH與之恰好反應(yīng)完全，配制所需的NaOH溶液需用托盤天平稱取NaOH固體8.0克，可得Na2SO4的物質(zhì)的量為0.08mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．等體積、濃度均為1mol•L-1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置．
（1）現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條不褪色；若溶液A為水，則有色布條褪色；若溶液A為飽和的純堿溶液，則有色布條不褪色．
（2）現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條褪色．

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