7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為了提取電子垃圾中有用的金屬，可將其進(jìn)行焚燒
B．模型一般可分為物體模型和思維模型
C．某同學(xué)研究SO2性質(zhì)的程序是分類（預(yù)測(cè)SO2的化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出SO2的物理性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)→比較并得出結(jié)論
D．科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問(wèn)題

分析 A．焚燒會(huì)產(chǎn)生氣體污染；
B．模型分為物體模型和思維模型；
C．對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的研究一般是由淺到深；
D．并不是化學(xué)上所有問(wèn)題都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決．

解答 解：A．焚燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，污染大氣，故A錯(cuò)誤；
B．模型一般可分為物體模型和思維模型，故B正確；
C．對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、解釋→得出結(jié)論，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)的特征但并不是化學(xué)上所有問(wèn)題都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決，有的需要從理論上進(jìn)行分析、推理，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)研究的基本方法和作用，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．鋁片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg
D．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸．下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物質(zhì)的起始不可能是（　�。�
A．Z為0.3 mol/LB．Y2為0.1 mol/LC．X2為0.2 mol/LD．Z為0.35mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知熱化學(xué)方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）實(shí)驗(yàn)室用0.25L 0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和，若中和后溶液體積為0.5L，中和后的溶液的比熱容為4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高0.68℃．
（2）將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是B．
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
（3）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是A、C．
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源
B．設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找催化劑使水分解，同時(shí)釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水取得能源
（4）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置．
（1）現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條不褪色；若溶液A為水，則有色布條褪色；若溶液A為飽和的純堿溶液，則有色布條不褪色．
（2）現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤(rùn)的，布條是干燥的，則有色布條褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液說(shuō)法不正確的是（　　）
A．常溫下，濃度均為0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復(fù)到原來(lái)的溫度，c（CO32- ）均增大
B．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中，c（Na+）＞c（B-）＞c（A-）＞c（ OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（ Na2CO3）＞c（NaOH）
D．一定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．納米碳酸鈣有廣泛的應(yīng)用前景．用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)碳酸鈣．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
I．可選用的藥品有：a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c.6mol•L-1鹽酸d．氯化銨  e．氫氧化鈣
（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）ac，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氫，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為NH3．
（3）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢�，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級(jí)，若沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級(jí)．
II．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉．為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

（5）所加試劑A的化學(xué)式為Ca（OH）2或Ba（OH）2，操作B為過(guò)濾．
（6）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{100}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{197}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的化學(xué)平衡有Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、H2O?OH-+H+（用離子方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

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