7.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.為了提取電子垃圾中有用的金屬,可將其進(jìn)行焚燒
B.模型一般可分為物體模型和思維模型
C.某同學(xué)研究SO2性質(zhì)的程序是分類(預(yù)測(cè)SO2的化學(xué)性質(zhì))→觀察(得出SO2的物理性質(zhì))→實(shí)驗(yàn)→比較并得出結(jié)論
D.科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問(wèn)題

分析 A.焚燒會(huì)產(chǎn)生氣體污染;
B.模型分為物體模型和思維模型;
C.對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的研究一般是由淺到深;
D.并不是化學(xué)上所有問(wèn)題都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決.

解答 解:A.焚燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體,污染大氣,故A錯(cuò)誤;
B.模型一般可分為物體模型和思維模型,故B正確;
C.對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是:觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、解釋→得出結(jié)論,故C錯(cuò)誤;
D.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)的特征但并不是化學(xué)上所有問(wèn)題都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決,有的需要從理論上進(jìn)行分析、推理,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)研究的基本方法和作用,難度不大,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.鋁片投入硝酸汞溶液中:Al+Hg2+═Al3++Hg
D.金屬鈉投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3,在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3,分別加入50mL2mol/L鹽酸.下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,各物質(zhì)的起始不可能是( 。
A.Z為0.3 mol/LB.Y2為0.1 mol/LC.X2為0.2 mol/LD.Z為0.35mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.已知熱化學(xué)方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,
(1)實(shí)驗(yàn)室用0.25L 0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和,若中和后溶液體積為0.5L,中和后的溶液的比熱容為4.2×10-3kJ/(g•℃),且密度為1.0g/mL,則溶液溫度升高0.68℃.
(2)將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述正確的是B.
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
(3)關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣,以下研究方向不正確的是A、C.
A.組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在不分解的情況下,使氫氣成為二級(jí)能源
B.設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找催化劑使水分解,同時(shí)釋放能量
D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)用于開發(fā)廉價(jià)能源,以分解水取得能源
(4)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫.
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
③S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=-270 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置.
(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K,若有色布條是干燥的,溶液A為濃硫酸,則有色布條不褪色;若溶液A為水,則有色布條褪色;若溶液A為飽和的純堿溶液,則有色布條不褪色.
(2)現(xiàn)打開K,溶液A為氫氧化鈉溶液,通入的氯氣是濕潤(rùn)的,布條是干燥的,則有色布條褪色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于溶液說(shuō)法不正確的是( 。
A.常溫下,濃度均為0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,都存在電離平衡和水解平衡,分別加入NaOH固體恢復(fù)到原來(lái)的溫度,c(CO32- )均增大
B.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中,c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c( OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+
C.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,其濃度:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c( Na2CO3)>c(NaOH)
D.一定溫度下,pH相同的溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H+)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.納米碳酸鈣有廣泛的應(yīng)用前景.用下圖所示裝置,在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)碳酸鈣.D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去.
I.可選用的藥品有:a.石灰石  b.飽和氯化鈣溶液  c.6mol•L-1鹽酸d.氯化銨  e.氫氧化鈣
(1)A中制備氣體時(shí),所需藥品是(選填字母序號(hào))ac,B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是除去二氧化碳中的氯化氫,E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為NH3
(3)寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl.
(4)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢,用一束可見光照射,觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級(jí),若沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級(jí).
II.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉.為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:

(5)所加試劑A的化學(xué)式為Ca(OH)2或Ba(OH)2,操作B為過(guò)濾.
(6)樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{100}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{197}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液,乙為0.1mol•L-1的鹽酸,丙為未知濃度的FeCl2溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)甲溶液的pH=13.
(2)丙溶液中存在的化學(xué)平衡有Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+、H2O?OH-+H+(用離子方程式表示).
(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為丙>甲=乙.

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