Question

含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）

    A． x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣

    B． x=0.6a，2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣

    C． x=a，2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^﹣

    D． x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^﹣

Answer 1

考點：  氧化還原反應(yīng)的計算；離子方程式的書寫．

專題：  壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題．

分析：  由于還原性：Fe²⁺＞Br^﹣，通入Cl₂，依次發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣，2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣，

當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤時，只氧化Fe²⁺，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥時，F(xiàn)e²⁺和Br^﹣被完全氧化，介于二者之間時，

Fe²⁺被完全氧化，Br^﹣被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題．

解答：  解：由于還原性：Fe²⁺＞Br^﹣，通入Cl₂，依次發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣，2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣，

當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤時，只氧化Fe²⁺，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥時，F(xiàn)e²⁺和Br^﹣被完全氧化，介于二者之間時，

Fe²⁺被完全氧化，Br^﹣被部分氧化，則

A．x=0.4a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜，只氧化Fe²⁺，故A正確；

B．x=0.6a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于～，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，Br^﹣被部分氧化，故B錯誤；

C．x=a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于～，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，amolFe²⁺被氧化消耗0.5amolCl₂，剩余0.5amolCl₂可與amolBr^﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^﹣，故C正確；

D．x=1.5a，F(xiàn)e²⁺和Br^﹣恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^﹣，故D正確．

故選B．

點評：  本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度較大，本題注意把握物質(zhì)的還原性強弱，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯點．