常溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，則a的值為________。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%，計算平衡時NH3的物質(zhì)的量為_____。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)化，下同）n始∶n平＝________。
（4）原氣體中a∶b＝________。
（5）達到平衡時混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。

（1）16�。�2）8mol�。�3）5∶4�。�4）2∶3�。�5）3∶3∶2

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應過程中，當其他條件不
變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。試回答下列問題：

(1)化學方程式中a＝     ，反應物A的狀態(tài)是    。
(2)該反應的焓變值ΔH       (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡       (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數(shù)K       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

(1)化學平衡常數(shù)表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K＝________；
(2)比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
(3)若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應速率為v(CO)＝________；
(4)比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率(平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率可分別為
①v

A．＝0.15 mol/(L·s)�、趘 B．＝0.6 mol/(L·s)�、踲 C．＝0.4 mol/(L·s)　④v D．＝0.45 mol/(L·s)
該反應進行的快慢順序為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
 
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為：   ，該反應的Q      0。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，  發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反 應速率v(CO)=         。

（3）若在500 時進行，且CO、H2O(g)的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為         。
（5）某電化學裝置可實現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復使用。已知該反應的陽極反應為4OH—-4e—=2H2O+O2，則陰極反應式為                   。
（6）有人提出可以設計反應2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發(fā)生     (填“可能”或“不可能”)，理由是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                     
（2）降低溫度，該反應K值    ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ，化學反應速率       （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                         。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                     （用文字表達）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號）。
a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
c．降低溫度       d．增加SO3的物質(zhì)的量。
（6）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（   ）
a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（   ）
a．及時分離出SO3氣體         b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度              d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：
TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）
反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為______________________。
（4）25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知可逆反應:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ΔH＜0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為         。
(2)若反應溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，達到平衡后c(C)="2" mol·L-1，則a=         。
(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密閉容器內(nèi),進行上述反應,5 min達到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60 g。
(1)H2的平均反應速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 
(2)平衡時容器內(nèi)N2的濃度是　　　　 mol·L-1。 
(3)SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是　　　　。 
(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率,可通過改變投料配比的方式來實現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。 

選項
投料方式
A
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
B
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 1∶2∶2
C
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 3∶2∶2
D
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 2∶1∶3
 
(6)達到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是　　　　(填字母序號)。 
A.c(HCl)減少
B.正反應速率減慢,逆反應速率加快
C.Si3N4的物質(zhì)的量減小
D.重新平衡時c(H2)/c(HCl)增大

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